Question

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为　　　　 　　   时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。

Answer 1

答案：（1）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得：x=13g
铜合金中锌的质量分数为：

13g

25g

×100%=52%；

（2）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4。