Question

15、我市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源，造福潍纺人民．小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣．
小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl₂．

①试剂a是一种溶液，其溶质是

Ca（OH）₂

（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂（↓不写不扣分）

．
②加入试剂后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该应用的方法是

过滤

，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

漏斗

．
③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用

蒸发

结晶的方法．

Answer 1

分析：此题的实质是将MgCl₂从NaCl和MgCl₂的混合物溶液中分离出来，其基本的方法是将MgCl₂转化为Mg（OH）₂沉淀，过滤分离出Mg（OH）₂后再复原．
（1）为了使MgCl₂转化为Mg（OH）₂沉淀，所加的试剂选择为Ca（OH）₂，Ca（OH）₂ 来源广泛，成本低，可以和MgCl₂反应，生成Mg（OH）₂；在写化学方程式时，要根据质量守恒定律增加某些反应物或生成物；
（2）过滤是一种常见的分离混合物的方法，能将固体和液体分开，过滤过程中需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台这些仪器；
（3）要从氯化镁溶液中得到无水MgCl₂，应该采用蒸发结晶的方法，把溶质和溶液中提取出来．

解答：解：（1）试剂a应该选择Ca（OH）₂溶液，它能把MgCl₂反应转化成为Mg（OH）₂沉淀，而且本身来源广泛，价格便宜，可以节约成本，两者反应的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该应用的方法是过滤，达到把混合液中固体和液体分开的目的．过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还需要漏斗；
（3）流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用蒸发结晶的方法．
故答案是：（1）Ca（OH）₂   ；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤；漏斗；
（3）蒸发．

点评：此题以实验流程图的形式，呈现探究海水中氯化镁的提取过程，以实验流程图呈现实验过程，是近几年中考探究命题特点之一．读懂实验流程图，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提．