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    硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价与某工业废水中含有的三氯合镉酸钾（KCdCl3）中镉元素的化合价差值为（　　）
    A、3B、2C、1D、0
    考点：有关元素化合价的计算
    专题：化学式的计算
    分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化合物的化学式进行解答本题．
    解答：解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价；
    钾元素显+1价，氯元素显-1价，设镉元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-1）×3=0，则y=+2价．
    因此硅酸钠中硅元素的化合价与三氯合镉酸钾（KCdCl3）中镉元素的化合价差值为2．
    故选：B．
    点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题，二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CxH6O（二甲醚）+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O，请通过计算回答：
    （1）x=
     
    ；
    （2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？
    （3）若用碳酸钠和稀盐酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀盐酸多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A与B有如下的反应：A+B→C+D
    （1）若C为厨房内常用的调味品：在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是
     
    写出A、B两溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则B的化学式为
     
    ，C的用途是
     
    ．（只要写一种）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
    B、电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
    C、相同原子可能构成不同的分子
    D、只含有一种元素的物质一定是纯净物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质可用金属跟稀酸反应直接制得的是（　　）
    A、FeCl3
    B、FeSO4
    C、CuCl2
    D、AgCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列变化一定属于化学变化的是（　　）
    A、气球爆炸
    B、粮食酿成酒
    C、用活性碳吸附有毒气体
    D、湿衣服晾干

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质的名称、俗称、化学式表示的是同一种物质的是（　　）
    A、氢氧化钠  纯碱  NaOH
    B、氯化钠  食盐  NaCl
    C、氧化钙  熟石灰  CaO
    D、氯化氢  盐酸  HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（　　）
    序号ABCD
    装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙
    锥形瓶内物质HCl气体锌粒CaCO3固体NaOHNH3CuCO2NaCl固体
    胶头滴管中物质NaOH溶液稀硫酸盐酸H2OH2O稀盐酸NaOH溶液H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．
    ②生产原理反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图1所示：

    【问题讨论】
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和
     
    、
     
    ，
    ②操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    ③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的
     
    ．
    ④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式
     
    ．
    ⑤晶体B受热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．NaOH        B．NH3        C．HCl         D．CO2
    【组成探究一】
    （3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表
    选择的装置（填序号）实验现象实验结论
     
     
    		样品不含晶体B

    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
     
    ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如图实验：
    ①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是
     
    ，然后观察现象判断．
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
     
    ，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液           B．硝酸银溶液          C．碳酸钠溶液       D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？

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