Question

有一包白色粉末，可能有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某同学为了确定其组成，进行了如下探究活动：
提出假设：这包白色粉末可能含上述五种物质
实验探究：该同学设计了如下的实验方案，请你帮他完成此表：
实验设计方案

实验步骤	实验现象	结论
1．在试管中加入少量粉末，注入足量蒸馏水充分震荡	无色透明溶液，没有沉淀生成	原白色粉末中一定没有 硫酸铜、碳酸钙 说明假设 不成立 （填“成立”或“不成立”）
2．取少量步骤1所得溶液滴入稀盐酸		原白色粉末中有碳酸钠
3．另取步骤1所得溶液滴入氯化钡溶液出现白色沉淀，然后又加入足量的稀硝酸	沉淀部分溶解，并有气泡生成	原白色粉末中有 硫酸钠 可能有 硝酸钠

Answer 1

分析：（1）含有硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中会出现不溶性沉淀；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，能与稀盐酸放出无色气体的只有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，能与氯化钡溶液产生白色沉淀的有碳酸钠和硫酸钠，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钠与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸．

解答：解：（1）取粉末溶于水，得到无色溶液且无沉淀出现，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；
（2）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；因此，滴加稀盐酸有气泡产生时，说明粉末中一定含有碳酸钠；
（3）在的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，由加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡生成，因此说明粉末中有碳酸钠和硫酸钠，对于硝酸钠的存在通过上述反应不能确定，只能说是可能存在的物质．
答案为：

实验现象	实验步骤	结论
1		硫酸铜、碳酸钙，不成立
2
3		硫酸钠，硝酸钠

点评：根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论