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    2．现有甲、乙、丙、丁四种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外三种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到四种金属间的转化关系（如图所示）．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁B．甲、丁、丙、乙C．乙、丙、丁、甲D．丁、丙、乙、甲

    分析 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

    解答 解：现有甲、乙、丙、丁四种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外三种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到四种金属间的转化关系．由关系可知，甲能与盐溶液反应生成丁，说明甲的活动性比丁强；丁能与盐溶液反应生成丙，说明丁的活动性比丙强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则四种金属活动性由强到弱的顺序是甲、丁、丙、乙．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
     选项 物质（括号内为杂质）试剂 操作方法 
     A HCl（CO2） 适量NaOH溶液 洗气
     B NaCl（Na2CO3） 适量稀硫酸蒸发、结晶
     C CaO（CaCO3） 足量水 溶解、过滤、干燥
     D FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉 过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水晒盐得到的食盐水中常常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂志．某同学设计如图流程提纯氯化钠（①②③步所加试剂均过量）：

    依据以上信息回答：
    （1）写出过滤操作中用到的所有主要的玻璃仪器．
    （2）步骤②中加入氯化钡溶液后，混合物中的溶质共有4种，
    （3）如何判断步骤⑤中所加稀盐酸己经适量？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶．
    （2）t1℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是增加溶质．
    （3）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量C（填序号）
    A．甲＞乙      B，甲＜乙              C．无法确定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2．它遇雨水后形成酸雨降落到地面，会带来很大危害，请回答下列问题：
    （1）请举出酸雨的两个危害实例：①能使水体、土壤酸化；②能够毁坏森林树木．
    （2）为减少环境污染，对工厂排放的废气可用烧減溶液吸收处理，其反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表方案不能达到实验目的是（　　）
    A证明分子不断运动B除去二氧化碳中含有的一氧化碳证明锌比铁的金属活动性强证明黄铜的硬度比纯铜大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
    第I组第Ⅱ组第Ⅲ组
    稀硫酸的质量/g50100150
    溶解固体的质量/g10.016.016.0
    根据实验及有关数据进行分析与计算：
    （1）第I组实验中反应物稀硫酸（填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完．
    （2）20g样品中含氧化铜的质量为16g．
    （3）根捃第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
    （4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．
    （1）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）C；
    A．改造或淘汰高能耗、高污染产业
    B．研制和开发新能源替代传统能源
    C．大力发展火力发电
    D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
    （2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如图所示：

    ①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．则分解池中反应的化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑，该流程中可循环利用的物质是碳酸钾．
    ②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为CO2+3H2═CH3OH+H2O；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为C2H4O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式．
    （1）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气．
    其中，最清洁的燃料是②（填序号）．
    （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是A、D．

    A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨     B．该天然气中不含硫元素
    C．煤燃烧对环境影响较小            D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
    （3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应②的化学方程式为SO3+H2O═H2SO4．

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