Question

金属是生活生产中应用最广泛的物品之一．回答下列问题：
（1）一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．如图取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，然后分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
①铁与盐酸反应的化学方程式为：

 

，反应类型

 

．
②气球膨胀速度最快的是

 

．（填试管编号）三种金属的活动性顺序是

 

．
（2）金属的锈蚀也是排在人们面前的一个难题．写出生活中两种防锈的例子：①

 

；②

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据化学方程式的书写方法来分析，并判断反应类型；根据金属的活动性来分析现象及结论；
（2）根据防锈的原理及常见的防锈方法进行分析解答．

解答：解：（1）①铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气；故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应；
②金属越活泼，与酸反应的速率越快，气球膨胀的越快，三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；
故填：①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置换反应；②A；Mg＞Zn＞Fe；
（2）生活中常用的防止铁生锈的方法就是保持铁制品表面洁净干燥，此外还可以喷漆、涂油等；故答案为：保持洁净、干燥；喷漆等．

点评：本题考查了金属的化学性质和防锈的措施，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活运用．