Question

3．在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的三个实验：

（1）甲实验中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是红色慢慢褪去；
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大；
（3）丙实验中可观察到试管内有白色沉淀生成，说明碱可以和某些盐（填物质类别）反应；
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，观察到废液浑浊并呈红色，则废液中一定含有碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，还可能含有氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）根据稀盐酸能氢氧化钠反应分析酚酞试液的变色；
（2）利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使锥形瓶内气体减少来分析现象；
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析碱的性质；
（4）根据有关的化学反应来说明化学反应现象的发生，及根据有关的实验现象来确定物质的存在．

解答 解：（1）由于稀盐酸能氢氧化钠反应，溶液的颜色有红色逐渐变为无色；
（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大；
（3）由实验的现象可知，氢氧化钙能与碳酸钠反应，说明了碱可以和某些盐反应；
（4）由于最终废液成浑浊并呈红色，说明废液呈碱性，说明废液中有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种．
故填：（1）红色慢慢褪去（2）瘪气球胀大；（3）盐；（4）氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠．

点评 本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况，碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．