Question

6．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应．请计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量、稀硫酸溶液中溶质的质量质量，再依据溶质的质量分数计算即可．

解答 解：（1）设生成氢气的质量为x，稀硫酸溶液中溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       98                2
13g      y                 x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$    解得：x=0.4g      y=19.6g
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}×100%$=19.6%．
答：（1）生成氢气的质量为0.4g．（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评 本题属于化学方程式的基本计算，注意计算的数据要准确．