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    【题目】早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．求：
    （1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 ．
    （2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%．

    【答案】
    （1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    （2）28g；16
    【解析】解：（1）“湿法炼铜”的化学方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（2）设制的32g铜，反应的铁的质量为x，消耗硫酸铜的质量为y：

    CuSO4+

    Fe═

    Cu+FeSO4

    160

    56

    64

    Y

    x

    32g


    x=28g，y=80g
    该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为= %=16%
    故答案为：（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（2）28g，16%．
    （1）根据书写化学方程式的步骤和质量守恒定律完成；（2）根据化学方程式进行计算，根据已知量计算未知量；

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