【题目】四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 （ ）
A. C + O2
CO2B. 2CO + O22CO2
C. 2C + O22COD. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
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【题目】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列_____（填序号）因素有关。
A 地壳中金属的含量 B 金属的活动性 C 金属的熔点
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？_____
（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_____。
a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（4）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①和④需要进行的操作是_____，固体B中一定含有的物质为_____。
b．请写出步骤④中发生反应的化学方程式：_____。
c．称取15g固体D放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。_____
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【题目】中国药学家屠呦呦发现的青蒿素(化学式为∶C15H22O5)应用在治疗中，使疟疾患者的死亡率显著降低，因而被授予2015年诺贝尔生理学或医学奖。这是中国科学家因为在中国本土进行的科学研究而首次获得诺贝尔科学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是：（ ）
A. 青蒿素属于氧化物B. 青蒿素的相对分子质量为282
C. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15∶22∶5D. 该物质中含有42个原子
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【题目】某化学探究小组的同学们进行了如图所示的实验：分别向滴有酚酞的氢氧化钡溶液和滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，实验结束后，观察到两试管中的废液都是呈红色，你认为甲乙两只试管中废液的溶质分别为_____，然后同学们将废液导入废液缸中，小组同学对这个废液缸中的物质产生了兴趣，并将其过滤得到滤液，该小组同学对滤液的溶质成分展开了讨论．
（提出问题）滤液的溶质成分含有那些物质？
（猜想与假设）
小高同学认为：溶质为NaOH、BaCl2
小新同学认为：溶质为NaOH、NaCl、Ba(OH)2
（表达与交流）
小新同学经过思考后认为小高同学的猜想一定是错误的，理由是：_____
（反思与批评）
小新同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，通入二氧化碳观察到有白色沉淀产生，于是认为自己的猜想正确，请对他的实验做出评价：_____
（解释与结论）
若通过实验证明小新同学的猜想所示错误的，过滤所得溶液中的溶质还可能是_____，为了处理该废液，你认为需向该废液中加入_____进行处理，使废液达标而不产生污染。通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的可能存在的溶质是否存在时，所加试剂应_____．
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）石油属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_____（填化学式）的排放量；开发_____等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。
（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少_____气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤块经粉碎处理，这样可以使其在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_____；为减少污染、提高煤的利用率，也可将煤与水蒸气在高温下反应转化为两种常见的可燃性气体，该反应的化学方程式为：_____。
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【题目】现有A、B、C、D四种常见元素，A元素的单质是最清洁的燃料；C元素的单质是空气的主要成分之一；B元素的单质是目前世界上年产最高和使用量最大的金属，能在C元素的单质中剧烈燃烧生成黑色固体W；D元素可组成多种单质，其中一种单质在C元素的单质中剧烈燃烧可生成化合物DC或DC2，DC可与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。
（1）写出A、B两种元素的名称或符号：A________、B________；
（2）写出元素C的原子结构示意图：____________ ；
（3）该B、C两种元素组成的一种红色化合物的化学式：____________ ；B元素在该红色化合物中的化合价为____________ ；
（4）写出B单质在C单质中燃烧的化学方程式：__________________________；
（5）写出通电条件下由某种维持生命活动的重要物质生成元素A的单质和元素C的单质的化学方程式：________________________；该反应的基本类型是：______________________；
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【题目】A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应条件已略去）．
（1）请写出下列物质的化学式：A_____； D_____．
（2）请写出上述转化关系中涉及到的分解反应的化学方程式_____；_____．
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【题目】下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：
（问题Ⅰ）
（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为____。
（2）将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是____，此反应属于____(填基本反应类型)。用点燃法检验生成的H2前必须____。向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2在湿润的空气中生成Fe(OH)3，其反应的化学方程式____。
（问题Ⅱ）
灰绿色固体的热分解实验。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO42Fe(OH )2Fe2O3[相对分子质量为644]。兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
（查阅资料）①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO；
②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3；
③2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
④浓硫酸只能吸收SO3和H2O。
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
（1）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是_______。
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
①当加热到t1℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为____。（填“化学式”）
②图中E点对应的ml=_______。
③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为_______g。
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式_______。
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【题目】请根据下列实验装置回答问题
（1）写出仪器的名称：①_______，②_________。
（2）实验室制取二氧化碳，发生装置为________，收集装置为________，证明CO2已经集满的方法是________，集满CO2的集气瓶应________（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，发生反应的符号表达式为________。应选用的发生装置为________（填字母序号），若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_______（填“a”或“b”）处通入。二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的________和________在反应前后没有发生变化。实验结束后，欲从残留固体中回收难溶于水的二氧化锰，需要进行溶解、________、洗涤、干燥等操作。
（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示：
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将______（选填“上升”、“下降”或“不变”）；
②下列有关该实验的说法正确的是_________。
a可说明有少量氧气溶于水中
b应保证装置有良好的气密性
c用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气
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