某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
；有孔塑料隔板上的固体物质为
石灰石或大理石
石灰石或大理石
（填名称）．
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
装置气密性良好
装置气密性良好
．
③为除去CO
2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO
3溶液，写出该反应的化学方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．要得到干燥的CO
2，C装置应盛放
浓硫酸
浓硫酸
（填“试剂名称”）．
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：
若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
．
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu
2O；Cu
2O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu
2O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu
2O+H
2SO
4=CuSO
4+Cu+H
2O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu
2O；
猜想Ⅲ：红色固体是
Cu2O和Cu的混合物
Cu2O和Cu的混合物
．
实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想
Ⅱ
Ⅱ
成立；
若b＞a，则说明红色固体中一定含有
Cu
Cu
物质．
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu
2O的结论．该同学设计的实验方法是
取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu2O
取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu2O
．（写出“实验操作、现象和结论”）
解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
2Cu+CO
2↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：
．
拓展延伸：同学们又就Cu
2O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：
取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性
取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性
．
实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？
认真分析，通过实验证明
认真分析，通过实验证明
．
