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往100克24.5% 的硫酸溶液中加入25.6克碳酸钠和硫酸钠的混合物,充分反应后再加入33.2克12%的烧碱溶液,恰好跟剩余硫酸完全中和.计算最后所得溶液溶质的质量分数.
烧碱中和的硫酸的质量是x,生成硫酸钠质量是y,
     2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
      80      98      142
33.2×12%  X×24.5%    Y
80
33.2×12%
=
98
X×24.5%
=
142
Y

x=19.92克,y=7.1克,
和碳酸钠反应的硫酸就是100-19.92=80.08克,
设碳酸钠是m,生成硫酸钠是n,生成二氧化碳是c
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+2H2O+CO2
106     98       142          44
m   80.08×24.5%  n           c
106
m
=
98
80.08×24.5%
=
142
n
=
44
c

m=21.2g,n=28.4g,c=8.8克,
混合物中的硫酸钠是25.6-21.2=4.4克,所以硫酸钠的质量是28.4+4.4+7.1=39.9克,
根据质量守恒定律,可知参加反应的反应物质的质量等于生成物的质量,
所以反应后溶液质量是100+25.6+33.2-8.8=150克,
所以溶质质量分数为:
39.9
150
×100%=26.6%,
答:溶液溶质的质量分数26.6%.
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