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6.5g不纯的锌粒(只含一种杂质)与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气,则锌粒中所含的金属杂质不可能是


  1. A.
    Cu
  2. B.
    Al
  3. C.
    Mg
  4. D.
    Fe
A
分析:根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出6.5g纯锌能生成0.2g氢气.由于0.2g<0.21g,说明不纯的锌中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的锌和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多,据此分析解答;
解答:设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
6.5g x

x=0.2g<0.21g
说明等质量的锌和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,说明铜不能与盐酸反应,所以不纯的锌不可能混入铜;
由于铝、镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是:铝<镁<铁<锌,根据经验公式生成的氢气量=可知:等质量的镁、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量都比锌多,所以都有可能是混入的杂质;
故选A
点评:本题的关键是所含杂质要求能与盐酸反应、能产生氢气、与锌的质量相等时比锌产生的氢气多.
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6.5g不纯的锌粒(只含一种杂质)与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气,则锌粒中所含的金属杂质不可能是( )
A.Cu
B.Al
C.Mg
D.Fe

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