Question

酸和碱既是我们重要的学习内容，也是生活中常见物质，回答下面两个小问题：
（1）某同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性；
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡．	无色酚酞试液变______	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈______

（2）人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为______（写化学式），如图，该胃药中的主要成分与胃酸发生反应应属于基本反应类型中的______（填序号）
A．分解反应　　　 B．复分解反应　　　 C．氧化反应　　　 D．中和反应
该反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，若两种物质恰好完全反应，酸碱完全中和，反应后溶液为中性；若加入的盐酸量不足，则不能全部反应掉溶液中的氢氧化钠，溶液依然呈碱性；若加入了过量的盐酸，盐酸有剩余溶液呈酸性．故答：酸，中；
若要得出溶液呈碱性的结论，滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红．故答：红；
无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断．故答：酸性或中性；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，化学式是HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；反应物是盐酸和氢氧化镁写在等号的左边，生成物是氯化镁和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案为：（1）酸；中；

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡．	无色酚酞试液变 红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈 酸性或中性

（2）HCl；B；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
分析：（1）溶液酸碱性的检验．常用的酸碱指示剂有酚酞试液和石蕊试液，无色的酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液均不变色，所以酚酞试液只对碱性溶液敏感，而不能区分酸性和中性溶液；（2）根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化镁反应的特点考虑反应基本类型，根据方程式的书写方法考虑书写方程式．
点评：酸性溶液不能使酚酞试液变色，但不能使酚酞试液变色的溶液不一定为酸性溶液，有可能是中性溶液．