【题目】根据下列三种测定空气中氧气含量装置图,回答有关问题:
(1)甲中发生的反应文字表达式:__________________
(2)乙装置不能用来测定空气中的氧气的体积含量,理由是:____________________________。
(3)丙装置是使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。已知暖宝宝贴(主要成分是铁粉)的热量来源于铁粉的缓慢氧化(即铁与氧气、水发生反应生锈),实验开始前的装置如图丙所示,实验后从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)中的水的体积为48mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)
①暖宝宝贴中使用铁粉不用铁块(或丝)的原因是____________________________。
②通过该实验测得空气样品中氧气的体积分数为_______________(精确到0.1%)。
③关于该实验,下列说法中错误的是___________
A 如果装置漏气,会使测量结果偏大
B 实验过程中,温度计的示数先升高后降低至室温
C 等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积
D 实验中暖宝宝贴(主要成分是铁粉使用的多少与测量结果无关)
【答案】 木炭燃烧生成二氧化碳,瓶内压强无明显变化,水不会进入集气瓶 铁粉与空气接触面积大,更易生锈 20.9% AD
【解析】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果。
(1)甲中发生的反应是红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的文字表达式为。
(2)乙装置不能用来测定空气中的氧气的体积含量,理由是木炭燃烧生成二氧化碳,瓶内压强无明显变化,水不会进入集气瓶。
(3)①金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果,暖宝宝贴中使用铁粉不用铁块(或丝)的原因是铁粉与空气接触面积大,更易生锈。
②通过该实验测得空气样品中氧气的体积分数为。
③A、如果装置漏气,含有空气,会使测量结果偏大,故A正确;
B、实验过程中,红磷燃烧放出大量热,温度计的示数先升高,后降低至室温,故B正确;
C、为保证实验的准确性,等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积,故C正确;
D、实验中暖宝宝贴(主要成分是铁粉使用的多少与测量结果有关),氧气要耗尽,故D不正确。故选AD。
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【题目】从 2H2+O22H2O 中获取的信息正确的是( )
A.每 2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气反应生成 2 份质量的水
B.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C.每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 36 份质量的 水
D.氢气加氧气在点燃的条件下生成了水
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【题目】如图是测量空气中氧气含量的简易装置,请回答下列问题:
(1)红磷在空气中燃烧产生大量白烟,白烟就是红磷燃烧的生成物(五氧化二磷),该反应的文字表达式为_________________。
(2)反应停止,装置冷却后打开弹簧夹,发现进入集气瓶中的水约占瓶中原空气体积的五分之一,说明氧气约占空气体积的_____________。
(3)实验过程中,燃烧匙内盛过量的红磷的目的是___________;若烧杯中的水足够而进入水的体积却比理论体积小,原因可能是:①红磷的量不足,②______________。(写一种)
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【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A.集气瓶中的水:吸收反应放出的热量
B.量筒中水:通过量筒中水的体积的变化得出发生反应的O2的体积
C.集气瓶中的水:防止集气瓶底炸裂
D.集气瓶中的水:水先将集气瓶内的空气排净,便于观察O2何时收集满
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【题目】取两份质量相等的氯酸钾,用x、y标注,向x中加入适量的二氧化锰,y中不加入任何物质,分别加热制取氧气。下列产生氧气的质量和反应时间关系的图示中正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】天然水净化为自来水的主要流程如下:
(1)下列说法不正确的是__(填字母).
A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C.清水池中一定是软水 D.投药消毒发生的是化学变化
(2)自然界中的水多含杂质.含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水,鉴别硬水和软水的方法是加入_______.
(3)每一滴水都来之不易,列举一条生活中具体可行的节水措施:___________.
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【题目】亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.Na2SeO3中Se的化合价为+3 B.Se是一种金属元素
C.n的值为6 D.Se相对原子质量为78.96g
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【题目】我市南部山区拥有丰富的石灰石矿产资源。有某一矿山上的石灰石样品,其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。明水街道某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们选取了一块石灰石样品,将其敲打粉碎后,称出16 g放入烧杯内(烧杯质量为10 g)。然后加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止,剩余总质量为71.6g。请完成下列问题:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是:_____;
(2)实验结束时,理论上共放出二氧化碳的质量为多少_____;
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。_____(保留小数点后一位小数)
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【题目】青岛有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。
(一)粗盐提纯。
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:
①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。
(1)下列操作顺序正确的有______(填字母序号)。
A ②①③⑤④⑥ B ①②③⑤④⑥ C ③②①④⑤⑥ D ③②①⑤④⑥ E ②③①⑤④⑥
(2)其中操作①加入过量的Na2CO3溶液的作用为____。
(3)操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是____。
(4)操作⑤过滤后,所得的滤渣成分为____。
(二)海水资源综合利用的部分途径如上图。
(1)氨碱工业生产过程中,在加压并按先后顺序向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是____。
(2)写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_____。
(3)海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用______作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是_____。
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