Question

17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35.6g
反应后	34.8g

（1）反应中二氧化锰的作用是催化作用．
（2）反应生成的氧气质量为0.8g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
（4）反应容器中，氧元素的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化锰在该反应中充当是催化剂，加快了过氧化氢的分解速率进行分析；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量进行分析；
（3）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析．

解答 解：（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂，加快了过氧化氢的分解速率；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：35.6g-34.8g=0.8g；
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
参加反应的过氧化氢的质量为1.7g；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以反应容器中，氧元素的质量减小．
故答案为：（1）催化作用；
（2）0.8；
（3）参加反应的过氧化氢的质量为1.7g；
（4）减小．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．