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    【题目】4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质一定含有元素，该物质的化学式为 ．

    【答案】C、H、O；C2H6O
    【解析】解：根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g× ×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g； 5.4g水中氢元素的质量为：5.4g× ×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g；该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g； 该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为： ： ： =2：6：1，即该物质的化学式是C2H6O， 故填：C、H、O；C2H6O．
    【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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