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    某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？

    【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。

    【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应。

    【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：

    （1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是         。

    （2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是                                         。

    （3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是： Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + X，则X的化学式是        。

    【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体。

    （1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是                   。

    （2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先         ，然后方可采用上面的装置进行实验。

    【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网 变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。

    【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是          。

    【实验反思】

    （1）装置B中浓H2SO4起                作用。

    （2）装置C中发生反应的化学方程式为                               。

    （3）由上述实验可以推出氯化铜溶液显       （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

     

     讨论分析：（1）HCl   （2）把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则是氧气

    （3）H2O

    设计方案：（1）爆炸    （2）验纯

    △
     
    实验结论：H2

    实验反思：（1）干燥气体   （2）H2+CuO=Cu+H2O  （3）酸性

    解析: 讨论分析：（1）因为HCl极易溶于水，所以  不可能在溶液中得到氯化氢，

    （2）检验O2的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则是氧气

    （3）根据反应前后原子的种类和个数不变即可查出其化学式为H2O

    设计方案：（1）氢气和氧气混合容易发生爆炸

    （2）氢气和氧气混合容易发生爆炸，所以为确保安全，实验前应先验纯

    实验结论：因为氧化铜被还原了且装置A质量无增减，所以产物为氢气。

    实验反思：（1）浓H2SO4有吸水性，可以干燥气体。

    （2）装置C中发生反应的化学方程式为H2+CuO=Cu+H2O

    （3）因为可以和铁反应生成氢气，所以显酸性。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
    小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般．
    提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
    收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是
    与氧气和水同时接触
    ．
    查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．碱石灰能吸水．
    实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

    由实验可知，铜生锈是铜与水、
    氧气
    、
    二氧化碳
    等物质共同作用的结果．
    得出结论
    经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与
    氧气
    填物质名称）有关．
    反思与应用：利用所得结论填空：
    （1）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
    保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）
    ；
    （2）请你提出一条延长食品保质期的建议
    将食品进行真空包装等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?下城区二模）某兴趣小组探究金属的反应规律．
    【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
    （1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    ．
    （2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是
    镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
    镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
    ．
    （3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H2的质量
    等于
    等于
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H2质量．
    【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有
    铜、硫酸镁和硫酸亚铁
    铜、硫酸镁和硫酸亚铁
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某兴趣小组探究金属的反应规律．
    【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
    （1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有______．
    （2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是______．
    （3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H2的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H2质量．
    【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有______．

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    科目：初中化学 来源：下城区二模 题型：问答题

    某兴趣小组探究金属的反应规律．
    【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
    （1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有______．
    （2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是______．
    （3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H2的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H2质量．
    【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有______．
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    科目：初中化学 来源：2013年浙江省杭州市下城区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组探究金属的反应规律．
    【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
    （1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有    ．
    （2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是    ．
    （3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H2的质量    （选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H2质量．
    【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有    ．

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