Question

（2012?黄埔区一模）在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）该实验操作是将

氢氧化钠溶液

滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为a g时，反应所得溶液中的溶质为（写化学式）

H₂SO₄和Na₂SO₄

．
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

红

色，这时溶液中大量存在的阳离子是

Na⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据题意，氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程．
（3）根据图象加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答．
（4）根据图象加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，结合酚酞溶液的性质，进行分析解答．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸未全部参加反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中大量存在的阳离子为：Na⁺．
故答案为：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（2）氢氧化钠溶液；（3）H₂SO₄和Na₂SO₄；（4）红；Na⁺．

点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．