[题目]实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%.密度为1.18g.mL-1)配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸.(1)计算:需要浓盐酸 mL, (写出计算过程.保留一位小数.下同).(2)量取:用规格为 mL的量筒(从50mL.100 mL中选)量取浓盐酸.(3)如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应.则放出氢气质量为多少克 ?(4)小明另取一瓶等质量的久� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g.mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。

（1）计算:需要浓盐酸_____mL, （写出计算过程，保留一位小数，下同）。

（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100 mL中选）量取浓盐酸。

（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克_____（保留一位小数）?

（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。

【答案】设需要浓盐酸体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，

x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%

x=27.5 mL 50 设生成氢气质量为x

x=2.2g；久置的铁粉可能严重生锈（合理即可）

【解析】

（1）设需要浓盐酸体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，

x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%

x=27.5 mL

（2）量筒要选择合适量程的，量取27.5毫升的应选50毫升量筒；

（3）设生成氢气质量为x

x=2.2g；

（4）久置的铁粉可能生锈严重（合理即可），铁的质量减少，故生成氢气减少。

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（1）镁与热水反应的化学方程式是_____。

（2）查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

[提出问题]导致溶液碱性减弱的原因是什么?

[假设与分析]

假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2:可能是溶液吸收了空气中的_____。

假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。

由碱的性质可知，假设1不成立。

[实验探究]

实验操作	实验现象	结论
1.取上述红色溶液，保持温度不变。在空气中放置一段时间，观察现象。	_____。	假设2成立
2.取上述红色溶液，_____观察现象。	红色褪去	假设3成立

[拓展延伸]

（3）将一小块金属钠投人硫酸铜溶液时。产生蓝色沉淀。请解释其原因:_____。

（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

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