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【题目】用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。

1)氢原子___________

22个氮分子___________

3)锌离子______________

4)高锰酸钾_____________

5SO2“2”的意义_______________

【答案】H 2N2 Zn2+ KMnO4 一个二氧化硫分子中含有2个氧原子

【解析】

1)氢原子表示为H

2)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为2N2

3)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。1个锌离子带2个单位的正电荷,锌离子表示为Zn2+

4)高锰酸钾化学式为KMnO4

5)化学符号右下角的数字,表示一个该微粒中所含该原子的数目。SO2中“2”的意义是:一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。

(提出问题)氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?

(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。

序号

KClO3的质量

其他物质的质量

温度

氧气的体积

反应所需时间

2.0g

330℃

100mL

t1

2.0g

CuO  0.5g

330℃

100mL

t2

2.0g

MnO2  0.5g

330℃

100mL

t3

2.0g

MnO2  0.5g

380℃

100mL

t4

(1)t1_____t2(填“=”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的__________不变。

(2)你认为小雨设计实验和实验对比的目的是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】铁元素缺乏是目前最严重的营养问题之一。乙二胺四乙酸铁钠(C10H12O8N2FeNa)是常用的补铁剂,其晶体性质稳定,易溶于水。20℃时,其1%的水溶液pH约等于4.下列关于乙二胺四乙酸铁钠的说法正确的是(  )

A. 20℃时,其1%的水溶液显酸性

B. 由五种元素组成

C. 性质稳定,易溶于水是其物理性质

D. 该补铁剂可预防甲状腺肿大

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】家庭厨房就是一个化学世界,其中蕴含着丰富的化学知识。

1)厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等,其中富含维生素的食材是__________;鸡蛋中富含的营养素是__________

2)炒菜时,没有进入厨房就可以闻到菜的香味,这是因为_______________;用铁锅炒菜可预防的疾病是_________;铁锅手柄上使用的塑料应具有________(填热塑性热固性);请你说出一个防止铁锅生锈的方法___________

3)已知天然气的密度比空气小,为防止燃气泄漏造成危险,使用天然气的家庭,报警器应该安装在燃气灶附近墙壁的__________(填)方。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。请你回答下列问题:

1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用最简单的方法是________

2)鉴别双氧水和蒸馏水的方法是:________________(写出操作、现象和结论)

3)实验室检验二氧化碳气体(用符号表达式表示)____________________

4)为了防止膨化食品变质,常在食品中充入______

5)为保证人身安全,进入久未开启的菜窖前,必须先做______实验;

6)二氧化碳具有__________________________的性质,应用于灭火。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为:

①Co + 2HCl = CoCl2+ H2②CoCl2+2NaOH = Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是

A. ①为置换反应

B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C. ②为复分解反应

D. 钴的金属活动性比铜的强

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一包白色粉末,可能含有 Na2SO4Ba(NO3)2K2CO3KOHCuSO4Mg(NO3)2KCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

(查阅资料)CaCl2溶液显中性;K2CO3和“纯碱”的化学性质相似;MgCO3微溶于水,不考虑为沉淀。

(实验步骤)

步骤Ⅰ:取一定量样品于烧杯中,加足量水充分溶解,有白色沉淀产生,溶液呈无色。

初步结论:原粉末中一定不含______

步骤Ⅱ:将步骤Ⅰ中的混合物过滤,进行下一步实验探究。

(实验探究一)小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案:

实验步骤

实验现象

实验结论

取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后,再滴加酚酞溶液。

溶液呈红色

由此确定原粉末中含有____

请说明加入足量CaCl2溶液的理由______

(猜想假设)小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想:

Mg(OH)2 BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2BaSO4 BaSO4BaCO3

Mg(OH)2BaCO3 Mg(OH)2BaSO4BaCO3

(实验探究二)小红同学对猜想设计了如下实验探究方案:

实验步骤

实验现象

实验结论

1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡。

有气泡产生,沉淀完全溶解

上述猜想______可能成立

2)向(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液

有白色沉淀产生

上述猜想______一定成立

写出(2)中产生白色沉淀的化学方程式_______

(归纳总结)通过上述实验验证,原粉末中仍不能确定的成分是____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文。

日常生活中,常用冰箱来保存吃剩的菜肴。剩菜隔一天甚至几天再吃,菜肴中亚酸盐含量的变化引发人们的关注。实验人员测定,煮热的白菜保存 48h 内测得亚硝酸盐含量,如下表所示(国家食品安全标准:蔬菜为 4mg/kg).

12h

24h

48h

常温白菜(mg/kg)

0.057

0.089

0.18

4℃白菜(mg/kg)

0.037

0.057

0.057

亚硝酸盐是一类物质的总称,主要指亚酸钠(NaNO2),它是白色或淡黄色粉末,有咸味,易溶于水。蔬菜中 一般都含有硝酸盐,含量较高的是茎叶类、其次是根茎蔬菜、它们在煮熟后如果久置,硝酸盐就会被分解为 亚硝酸盐。亚酸盐本身并无致癌效应,它在胃中酸性环境下,易与氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。 当摄入维生素 C ,可以阻止致癌物产生。人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2mg。依 据文章内容,回答下列问题

1)亚硝酸钠的物理性质有________ (写出一条)

2)煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由________转化生成的。

350kg 体重的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为________mg,若一次性食用 0.5kg4℃冷藏保存24h 的熟白菜,则摄入亚硝酸盐的量为________mg

4)阅读完资料后,你对平时的饮食习惯有哪些建议________(写出一条)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】地球是人类生存的家园,人类生存离不开空气。

1)按质量分数计算,地壳中元素含量由多到少的顺序是:氧、硅、_____、铁……

2)按体积分数计算,空气中约占78%的气体是_________。打雷时,空气中常有少量氧气会转变为臭氧(化学式为O3),从物质分类的角度分析,臭氧属于____________

3)在空气的成分中,能用于制作霓虹灯的气体是________________

4)往空气中大量排放__________________,将导致或加剧温室效应。

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