[题目]工业上合成 NH 3 的工艺流程可简化为:(1)工业上制取 N2 时所用的廉价.易得的原料是 ,(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为:C+H2OCO+H2.CO+H2O CO2+H2其中发生还原反应的物质是 ,(3)在高温.高压.催化剂存在的条件下.生成 NH3的化学方程式为 ,(4)将降温分离出的 N 2.H 2 送回合成塔的目的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上合成 NH 3 的工艺流程可简化为：

(1)工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是________；

(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2O CO2+H2

其中发生还原反应的物质是________；

(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式为___________________；

(4)将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是_________；

A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气．

【答案】空气水 N2+3H22NH3 A

【解析】1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气．故填：空气。

（2）C+H2OCO+H2中，碳中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，水中的氢元素化合价降低，发生了还原反应，CO+H2O CO2+H2中，一氧化碳中的碳元素化合价升高，发生了氧化反应，水中的氢元素化合价降低，发生了还原反应，因此发生还原反应的物质是水。故填：水。

（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3。

（4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气。故填：A。

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【题目】实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是

A．实验时剩余的药品不能放回原瓶

B．过滤时滤液不能超过滤纸边缘

C．制取和收集气体时先对装置进行气密性检查

D．可燃性气体点燃前一定要检验纯度

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【题目】(1)在实验室易燃品柜有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验：取3g该物质，使其充分燃烧，测得只生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请你通过计算填空：

①该物质含碳元素__________g，含氢元素_________g。

②该物质中__________(选填“含”或“不含”)有氧元素。

(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，请计算需25%的氢氧化钠溶液_________g；需要蒸馏水___________g；若用提纯得到的精盐配制了150 g 5%的氯化钠溶液。经检测，其溶质质量分数偏小，其原因可能有______________(填序号)。

①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时物品和砝码端放反了，并且使用了游码

③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

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【题目】用化学符号填空

(1)二氧化硫____________(2)氢元素_____________ (3)氧化铜________

(4)锰酸钾_____________(5)钙元素________ (6)碱式碳酸铜______________

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【题目】【探究一】：空气中氧气含量的再测定

(1)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_______减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。能粗略测出空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，结果与存在一定的误差。

【实验改进】

Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。饱和食盐水、活性炭会_____铁生锈。(填：加快或减慢)

Ⅱ.测得实验数据如表4

(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学式表达式_________________________________

(2)根据表4计算，改进后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算精确到0.1%)。

(3)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①___________；②_____________。

【探究二】实验室制取二氧化碳药品的选择

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．

[实验一] 选择合适浓度的硫酸

操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度(％)	15	20	25	30	35
气体体积(mL)	35	47	55	51	42

[实验二] 选择合适的反应温度

操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度(℃)	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

回答：

(1)稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为______％，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是_____________________________．

(2)在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为________℃，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是__________________________________．

(3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加_________________________操作，更有利于气体的制备。

(4)该研究小组为了研究___________________对该反应速率的影响，进行了如下实验

试管编号	A	B
试管内药品	1g块状大理石与5mL25％稀硫酸	1g粉末状大理石与5mL25％稀硫酸
现象和比较	有少量气泡	迅速产生较多气泡