Question

14．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml），配制20%的稀硫酸500ml（密度为1.14g/ml），需浓硫酸和水的质量各多少ml？

Answer 1

分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答；再根据水的质量=稀硫酸溶液的质量-浓硫酸溶液的质量，进而计算出其体积．

解答 解：设需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）体积为x，
则1.84g/mL×x×98%=1.14g/mL×500mL×20%     x≈63.22mL
所需水的质量为1.14g/mL×500mL-1.84g/mL×63.22mL≈453.66g，
体积为$\frac{453.66g}{1g/mL}$=453.66mL．
答：需要98%的浓硫酸和水分别是63.22mL、453.66mL．

点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键所在．