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    【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

    请回答：

    (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是______.

    (2)操作a的名称是_______；该操作中玻璃棒的作用是_____.

    (3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式_______；

    (4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____(填标号).

    A 硫酸铜溶液 B 氯化钠溶液 C 硝酸银溶液

    【答案】铁 铜 过滤 引流 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ A

    【解析】

    （1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；

    （2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此“过滤”可以得到B，即金属铜；在过滤过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流作用;

    （3）步骤②是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

    （4）分析所给的选项结合可以知道，镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，故选A。

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    （1）A为_______极；

    （2）甲管与乙管中产生的气体体积比约是_______；

    （3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是_______；

    （4）若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH 的质量分数升高到2%时停止电解，则生成的H2的质量为_______g（结果保留1位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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