Question

【题目】物质发生化学变化前后的总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究。

(1)提出假设：物质发生化学变化前后的总质量不变。

(2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如A图所示，乙设计的实验装置和选用的药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确地称量和细致地观察。

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：_______，_______。

丙进行了C图所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是______________，______________。

(3)实验结论：

甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

(4)你认为_______的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是_______。

(5)导致其他实验结论错误的原因是_______，_______。因此，如果_______的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。

Answer 1

【答案】 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na2SO4 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ a端颜色变黑 a端下沉 甲 反应前后原子的种类、数目、质量均不变 B中有气体逸散到空气中 C中铜丝结合了空气中的氧 有气体参加或生成

【解析】分析：（2）根据反应物和复分解反应的原理书写化学方程式．铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，会使铜丝质量增加．

（4）化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程，原子的数目、质量、种类不会增减．

（5）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行．

解答：解：（2）根据反应物是氯化钡和硫酸钠及复分解反应的原理可知，生成物是硫酸钡和氯化钠，故答案为：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

根据反应物是碳酸钠和盐酸及复分解反应的原理可知，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，会使铜丝质量增加，会使左端下沉，故答案为：

a端上铜丝变黑；玻璃棒a端下沉

（4）化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程，原子的数目、质量、种类不会增减，故答案为：

甲⑥在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变

（5）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行，生成物的质量等于参加的反应物的质量之和，故答案为：

B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了

C实验a端铜丝增加了氧元素的质量

有气体参与反应或者生成物中有气体．