Question

将一定量的丙醇（化学式：C₃H₈O）和氧气在一个密闭容器中引燃充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙醇	氧气	X	二氧化碳	水
反应前质量	6.0　g	12.8　g	0	0	0
反应后质量	0	0	a	8.8　g	7.2　g

下列判断正确的是（　　）

• A、该反应属于化合反应
• B、物质X一定含有碳元素．氢元素
• C、X可能是反应的催化剂
• D、如果反应前氧气质量是14.4g，则无X生成

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用,反应类型的判定

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；再根据反应前后质量的变化情况分析解答
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量．

解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，由图示可知，丙醇和氧气反应后质量减少为反应物，生成物为二氧化碳和水和X，不符合化合反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量为：6.0×

1×8

60

×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2×

1×2

18

×100%=0.8克，显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故B错误；

C、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故C错误；
D、根据化学方程式计算，设6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₈O+9O₂

点燃  .

6CO₂+8H₂O，
120    288
6.0g    x
则可列式为

120

6.0g

=

288

x

，解得x=14.4克，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．