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    7．用图所示装置，能否探究得出空气和呼出气体中二氧化碳含量的变化？如果能，瓶内应该装何种化学试剂？试剂装进后，又该怎样操作呢？

    分析 根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的知识进行分析解答即可．

    解答 解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故可以在装置中加入澄清的石灰水，然后从长管吹入呼出的气体，观察到澄清的石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量高，故答案为：能，在瓶中装入澄清的石灰水，此时石灰水不变浑浊，然后通过长管吹入呼出的气体，澄清的石灰水变浑浊，说明呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量．

    点评 本题考查的是不同气体中二氧化碳含量多少的比较实验设计，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是NaCl、AgNO3、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，为鉴别它们进行如下实验：
    （1）在D中滴入无色酚酞试液，D呈红色，然后向D中逐滴加入B，有白色沉淀析出，溶液红色就逐渐变淡，最后呈无色，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解．
    （2）把C分别加入A和E中，都生成白色沉淀，分别加入稀HNO3，C和A生成的白色沉淀溶解，而C和E生成的白色沉淀不溶解．
    试推断（写物质的名称）：A：碳酸钠B：硫酸C：硝酸银D：氢氧化钡．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求写出下列化学方程式：
    （1）实验室常温下制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）两种黑色固体反应得到红色固体2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    （3）工业制取二氧化碳CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    （4）二氧化碳通过灼热的碳CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．我市繁昌县繁阳镇一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料．为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使在燃烧时产生的高温条件下，二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的．则二氧化硫和生石灰的化学方程式是SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，其中反应物SO2中S元素的化合价是+4．（提示：SO2的一些化学性质和SiO2相似，可以和金属氧化物反应生成新物质，如SiO2和CaO反应生成CaSiO3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各图所示的物质变化主要属于物理变化的是（　　）
    A．
    胆矾研碎    		B．
    蜡烛燃烧    		C．
    铁钉生锈    		D．
    火药爆炸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
    【实验验证】
    实验操作实验现象结　论
    用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红色溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色溶液呈酸性或中性
    【实验验证】
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入MgCl2溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
    取样，加入锌粒，若观察到有气体放出，则所取溶液呈酸性．此时显酸性的溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢．
    （3）氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑是工业上炼铁的一个重要反应，请你对该反应进行如下分析：按得失氧的观点，该反应中发生氧化反应的物质是碳发生还原反应的物质是Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
    【知识回顾】
    （1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
    （2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电

    【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→2Na++S${{O}_{4}}^{2-}$．
    【探索发现】
    （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，如图2．

    （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图，如图3

    （提示：生成硫酸钡白色沉淀）
    （3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→H2O+CO2↑．
    【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子结合成难以电离的物质，从而使自由移动的离子数目减少．
    【知识深化】铝和硫酸铜溶液反应的过程如图4所示

    上述反应的化学方程式是Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，
    从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化：铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子．
    【能力提升】
    （1）参照稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质：H++OH-→H2O，根据硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液的微观示意图，完成该反应的实质：Ba2++S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO4
    （2）已知稀硫酸溶液中存在的离子有H+、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液后，溶液导电能力会先减弱再增强，理由是随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中存在自由移动的离子数目越来越少，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应后，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中自由移动的离子数目又会逐渐增多，导电能力又逐渐增强．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．纯水极难导电，在水中加入硫酸或氢氧化钠，可增强（填“增强”或“减弱”）水的导电性，电解水时应通直流（填“直流”或“交流”）电，若在电源正极得到100ml氧气时，同时可在阴极得到200 ml氢气．水在通电的情况下发生的化学反应过程，可用下列图示描述．试回答下列问题：

    （1）写出该反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，反应的基本类型为：分解反应．
    （2）从上图中你可以得到哪些信息？（写出两条即可）
    ①水是由氢氧两种元素组成，；
    ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．

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