练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    15．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：

    （1）除杂操作时加入过量Ca（OH）2，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．
    （2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用引流．流程中结晶操作指：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
    （3）写出溶液C的一种用途用作氮肥．
    （4）“酸化”操作是指加入过量HCl至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用pH试纸测定溶液酸碱度．

    分析 （1）含有Na+、Al3+、Fe3+等杂质的碳酸钙与盐酸反应后得到含有Ca2+、Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、H+等离子的溶液，调节溶液的pH为8.0～8.5，使Al3+、Fe3+沉淀而除去，．
    （2）沉淀需要过滤分离，所以操作I为过滤，得到碳酸钙后需要加入盐酸使其转化为氯化钙溶液，氯化钙溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl2•2H2O晶体．过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
    （3）根据溶液C中的溶质解答即可．
    （4）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，根据测定溶液的酸碱度使用pH试纸解答．

    解答 解：（1）含有Na+、Al3+、Fe3+等杂质的碳酸钙与盐酸反应后得到含有Ca2+、Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、H+等离子的溶液，调节溶液的pH为8.0～8.5，使Al3+、Fe3+沉淀而除去；
    （2）沉淀需要过滤分离，所以操作I为过滤，得到碳酸钙后需要加入盐酸使其转化为氯化钙溶液，氯化钙溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl2•2H2O晶体．过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
    （3）加入碳酸铵后，溶液中的钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故加入碳酸铵所发生的反应的方程式：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl，溶液C的一种用途作氮肥．
    （4）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，可以使用pH试纸测定溶液的酸碱度；
    1）Fe3+；
    （2）漏斗；引流；降温结晶；
    （3）用作氮肥；
    （4）HCl，pH试纸．

    点评 本考点属于物质的分离和提纯，考查氯化钙晶体制备工艺流程的有关判断，是中考的重点也是一个难点，物质的溶解性要记牢，还要加强记忆除去常用离子和特殊离子的方法，从而突破难点．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据如图所示实验装置，回答问题并在下列实验操作中选择适当可行的装置：
    （1）写出标号仪器的名称：①试管；②锥形瓶；
    （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气可选择的发生装置是A（填序号），检查该发生装置气密性的方法是将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气．装好药品后须在试管口塞一团棉花，以防止高锰酸钾进入导管，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    （3）若用双氧水和二氧化锰来制取氧气，则应选择B（填序号）作发生装置，选择该装置的原因是反应物是固体和液体，不需要加热；要收集一瓶比较纯净的氧气，应该选择D（填序号）装置收集，用该装置收集满氧气后的操作是在水槽中利用玻璃片盖紧集气瓶口，移出水面，正放在桌上．
    （4）小伟用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质的实验，能观察到的现象是木炭燃烧更剧烈，澄清石灰水变浑浊．写出二氧化碳和澄清石灰水反应的文字表达式氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水．
    （5）实验室制取二氧化碳气体可选取B、C（填序号）连接，检验二氧化碳收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．稀盐酸与大理石反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．《环境空气质量标准》中的PM2.5指标，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列措施，能减少PM2.5污染的是（　　）
    A．用清洁能源代替化石燃料B．将生活垃圾焚烧处理
    C．大力发展煤炭火力发电D．多开私家车出行

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．某学校化学兴趣小组同学小博经查阅资料知道，FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．为此小组同学开始探索工业制备FeSO4•7H2O的过程，选择了某工来废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也溶于稀硫酸）．
    请根据流程图回答下列问题：

    （1）操作①中将废渣变成粉末的目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．固定装置是铁架台．
    （3）经测定，滤渣中只含CaCO3和SiO2，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
    （4）Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反应中化合价发生变化的元素是Fe．
    （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2～3次．用冰水洗涤的目的是（结合硫酸亚铁的溶解度曲线图进行分析）：
    Ⅰ．除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
    Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：

    已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
    ②有关物质在常温下的溶解度如表：
    物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
    溶解度/g209.074.57.334.2
    （1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    （2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是相同条件下，氯酸钾的溶解度最小．
    （3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列C洗涤剂（填字母编号）．
    A．KCl饱和溶液   B．冰水     C．饱和KClO3溶液
    Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图2所示：已知：NH4Cl溶液呈酸性．

    （1）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl．该流程可循环使用的物质是氯化铵溶液．
    （2）检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加B（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
    A．Na2CO3溶液       B．AgNO3溶液        C．酚酞试液．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    20．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

    （1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式Fe3O4；
    （2）在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是保护气；
    （3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质，为测定其中铁的质量分数，研究人员取12.0g纳米铁粉，加入200.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．计算：
    ①纳米铁粉中铁单质的质量分数（将计算过程写在答题纸上）
    ②反应后所得溶液中的FeCl2质量是26.2g．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
    （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

    当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案实验步骤实验现象实验结论
    方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量
    方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量
    上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
    另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
    请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
    小明认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明两者是否发生了反应．
    ①她设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量．

    （2）如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明两者发生了反应，这种试剂是酚酞试液（或石蕊试液）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．今年台州的桔子又喜获丰收．当地桔子味道甘甜多汁，含有水、葡萄糖、维生素C、铁、粗纤维等多种营养成分，是富有营养、食用最安全的水果之一．
    （1）人体需要七大营养素，上面没有提到的营养素是蛋白质、油脂．上面提到的“铁”指的是铁元素（选填“原子”、“单质”或“元素”）；
    （2）维生素C也叫抗坏血酸，其化学式为：C6H8O6，一次性摄入2500毫克以上维生素C时，可能会导致红细胞大量破裂，出现溶血等严重现象．小明喜欢吃桔子，一天吃了10个桔子，对身体有害吗？无害（填“有害”或“无害”）（桔肉平均维生素C含量约25mg/100g，每个普通桔子的质量请同学们自己估计）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    称量氯化钠    		B．
    给固体加热    		C．测溶液的pHD．
    稀释浓硫酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案