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    8．细铁丝在氧气中点燃燃烧，生成物质的质量比铁丝的质量增加了，是因为根据质量守恒定律，铁丝在氧气中点燃燃烧生成的四氧化三铁的质量等于铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故比铁丝的质量增加了；加热高锰酸钾后，残余固体的质量比反应前高锰酸钾的质量减少了，是因为根据质量守恒定律，被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，氧气扩散到空气中，因此加热高锰酸钾后留下的固体物质的质量比高锰酸钾的质量小；这两种现象都可以用质量守恒定律来解释．

    分析 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答

    解答 解：根据质量守恒定律，铁丝在氧气中点燃燃烧生成的四氧化三铁的质量等于铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故比铁丝的质量增加了；
    根据质量守恒定律，被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，氧气扩散到空气中，因此加热高锰酸钾后留下的固体物质的质量比高锰酸钾的质量小．
    这两种现象都可以用质量守恒定律来解释．
    答：根据质量守恒定律，铁丝在氧气中点燃燃烧生成的四氧化三铁的质量等于铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故比铁丝的质量增加了；
    根据质量守恒定律，被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，氧气扩散到空气中，因此加热高锰酸钾后留下的固体物质的质量比高锰酸钾的质量小．
    质量守恒定律．

    点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关资源、能源的叙述错误的是（　　）
    A．空气中含量最多的单质是氮气
    B．按目前测定，海水中含量最多的元素是氧元素
    C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
    D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是（　　）
    A．K2CO3B．NH4NO3C．P2O5D．Ca3（PO4）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氮气可用作保护气，说明氮气不与任何物质发生反应
    B．做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中留少量水可吸收二氧化硫
    C．氧气易溶于水，可以供给水中植物呼吸
    D．常用带火星的木条检验空气中的氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，在如图所示的装置中，当通电一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为1：2．
    （2）区别软水和硬水常用的方法是取水样于试管中，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，生活中降低水的硬度的简单方法是煮沸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某学习小组对课本中“食盐常用于制氧气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主要部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下研究．
    老师提示：
    I．电解饱和食盐水的化学方程式：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
    待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：
    同学们按如图所示的实验步骤进行实验：

    （2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗净，如果产生白色沉淀，说明没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活．请按要求选择合适的物质标号填空．
    A．活性炭B．碳酸钠C．生石灰D．氢氧化钠
    （1）可用于炉具清洁剂的碱是D；
    （2）可用于吸附冰箱内的异味的是A；
    （3）可用作食品干燥剂的是C；
    （4）用于玻璃生产，被称为“纯碱”的是B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．请结合图示实验装置，回答下列问题．

    （1）标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
    （2）实验室选用A、D装置制取O2，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
    （3）已知NH3密度比空气小，且极易溶于水．实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A．（选填序号，下同），收集装置为E．
    （4）实验室制取并收集CO2，选择装置B和C，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （5）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．为了得到纯净、干燥的H2，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）．
    a.1→2→4→3         b.2→1→3→4      c.4→3→1→2        d.3→4→2→1

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
    温度（℃）0102030405060708090100
    KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
    NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
    （1）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是20℃～70℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响），当改变温度的过程中NaCl在溶液中恰好饱和时，溶液中KNO3和溶剂的质量比为8：25．
    （2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．

    资料：A的溶解度
    温度/℃2030405060
    溶解度/g37.241.445.850.455.2
    ①～⑤中溶液为饱和状态的是②⑤（填序号①-⑤，①-⑤中A溶液中溶质质量分数相等的是④⑤（填序号①-⑤）．

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