Question

5．在含有稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤后向滤渣中加入稀盐酸有气
泡产生．有下列几种说法：
①滤渣中一定含有铜、铁、锌                   
②滤渣中一定含有铜、铁，可能有锌
③滤液中一定含有Zn²⁺，可能有Fe²⁺和H⁺，一定没有Cu²⁺
④向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显现象
上述说法中正确的个数是（　　）

• A． 0
• B． 1
• C． 2
• D． 3

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．
①滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以不正确；
②向反应后的滤渣加入盐酸有气体产生，说明一定有氢前面的金属，铁铜一定存在，锌可能存在：滤液中加入铁所以正确；
③因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以不正确；
④硫酸铜一定有镁，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显现象，所以正确；
故选项为：C．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．