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    3．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
    （1）计算：需要氯化钠的质量为7.5g．
    （2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母序号）；B中仪器的名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解．
    （3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g．
    （4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是继续添加固体．
    （5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    分析 （1）根据溶质质量分数公式可以计算出所需氯化钠的质量解答；
    （2）根据用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平解答；
    （3）根据根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
    （4）根据用天平称量物质的注意事项考虑；
    （5）根据氯化钠中含有水分，氯化钠的实际重量偏小，仰视读数，量取的水偏多进行分析；

    解答 解：（1）需氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g；
    （2）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；
    （3）托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5 g-2.5 g=2.5 g；
    （4）已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，说明砝码重，也就是药品少，所以要加药品；
    （5）若称取的氯化钠中含有水分，氯化钠的实际重量偏小，所以所配制的溶液溶质质量分数会偏小，若仰视读数，量取的水偏多，溶质不变，溶液质量增加，所以溶质质量分数偏小．
    故答案为：（1）7.5g；
    （2）AB，量筒，搅拌加速固体溶解；
    （3）2.5g；
    （4）继续添加固体；
    （5）偏小，偏小．

    点评 本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备．

    练习册系列答案
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    12．图所示实验操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
     物质杂质除杂所用的试剂和方法
    AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
    BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液、过滤
    CCO2气体CO气体点燃
    DCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示图示的实验操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
    【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
                         ③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl           ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    【实验探究】
    Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理

    【问题讨论】
    （1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
    【含量测定】
    （2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的化学式）．
    （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
    【交流反思】
    （4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
    【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示

    （6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g，稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
    （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
    C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
    D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，错误的是（　　）
    A．合金也属于金属材料
    B．多数合金的熔点比组成它的各成分金属高
    C．合金是由金属与金属或非金属熔合而成的
    D．多数合金的硬度比组成它的各成分金属大

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    15．如图用  代表氢原子， 代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

    （1）在C图中将相关粒子图形补充完整；
    （2）补充依据在化学变化中原子的个数种类不变；
    （3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，每两个氧原子结合成一个氧分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径．已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（　　）
    A．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
    B．维生素P是一种氧化物
    C．维生素P相对分子质量为610g
    D．维生素P中氢元素的质量分数最小

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学为了探究“一混合气体的组成”，它可能由H2、CH4、CO中的一种或多种组成．于是他进行了以下实验：①点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁有水珠；②把烧杯倒过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊．于是他得出以下结论，你认为正确的是（　　）
    A．一定由H2、CH4组成B．一定由CO、CH4组成
    C．一定由H2、CH4、CO组成D．可能只含CH4

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