某碳酸钠样品中混有少量氯化钠.根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数. (反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

(反应的化学方程式：CaCl₂ + Na₂CO3 = CaCO₃↓+ 2NaCl)

【答案】

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：

（1）C的化学式　　，G可能是　　．

（2）写出E的一种用途　　．

（3）写出标号①、②的化学反应方程式：

①　　．

②　，反应的类型属于　　．

（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是　　（填化学式，下同），属于盐类的是　　．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是。

（2）t₂℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量

为 g。

（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（4）将t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是

。

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：

（1）　　的溶解度收温度影响变化不大．

（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是　　．（填一种即可）

（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是　　g．

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是　　℃以下，理由是　　．

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科目：初中化学 来源： 题型：

地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和　　，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是　　；

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是　　；

③流程图中制备金属钠的化学方程式为　　．

（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：

□NaCl+□H₂O□　　+□　　+□Cl₂↑

（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．

【查阅资料】

I．NaOH与CO₂分两步反应：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

Ⅱ．NaOH与NaHCO₃反应方程式为：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O

Ⅲ．物质的溶解性：

	CO₃²^﹣	HCO₃^﹣	OH^﹣
Ba²⁺	不溶	溶	溶

；溶液的酸碱性：BaCl₂溶液呈中性

【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整

猜想1：只有NaOH，猜想2：　　，猜想3：只有Na₂CO₃，猜想4：　，

猜想5：只有NaHCO₃．

【实验验证】

步骤	操作	现象	结论
步骤1	取该NaOH溶液，加入过量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	证明猜想　1、5　不成立（填数字）
步骤2	取步骤1中上层清液，滴加　稀盐酸	无气泡产生	证明原溶液不含　HC、C　（填“离子”）
步骤3	另取步骤1中上层清液，滴加　酚酞	溶液未变红	证明原溶液不含　OH^﹣　（填“离子”）