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    14．某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示：
    实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g
    12.01004.0
    24.0100X
    36.01009.6
    48.020016.0
    根据实验结果填写下列空格：
    （1）哪几次反应氧化铜有剩余3；哪几次反应硫酸有剩余1、2、4；表中X的值是8；
    （2）试计算硫酸溶液中溶质的质量分数写计算过程．

    分析 根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．

    解答 解：由1、4两次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，所以x是8g，而由3到4的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成9.6g硫酸铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以100g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，4中硫酸也是过量的，所以3中的氧化铜有剩余，也可得到1、2、4中的酸是过量的，表中的x是8；
    设参加反应的硫酸为x
    H2SO4+Cu═CuSO4+H2O
    98        160
    x         9.6g
    $\frac{98}{x}$=$\frac{160}{9.6g}$     
    x=5.88g
    所以硫酸的质量分数为：$\frac{5.88g}{100g}$×100%=5.88%．
    故答案为：（1）3，1、2、4，8；
    （2）5.88%．

    点评 该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某品牌天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语完成下列问题：
    （1）钙离子Ca2+；钠离子Na+；  5个水分子5H2O；
    （2）偏硅酸中硅元素的化合价为+4；
    （3）镁离子和氯离子形成化合物的化学式MgCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．冬季市场上热销一种叫“暖宝宝”取暖贴．取暖贴的持续放热可以促进人体微循环，恢复正常的生理机能，从而消除疼痛，治疗疾病．对关节炎、肩周炎、腰腿痛等病痛都有很好的效果的．“暖宝宝”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
    （1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与O2、H2O等物质共同作用才会生锈．
    （2）发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快放出热量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室里，我们不应去品尝酸的味道，因为（　　）
    A．酸液十分美味B．大部分的酸具有腐蚀性
    C．酸可以中和唾液D．酸的味道太酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．市区家用燃料的更新历程如下：

    （1）下列有关家用燃料更新的理由，正确的是BC．
    A．天然气是可再生的能源
    B．气体燃料的利用率更高
    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
    （2）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应．
    （3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．判断题，用“＞”，“＜”，“=”填空
    （1）氢氧化钙的溶解度：20℃时＞80℃时
    （2）pH试纸湿润后测稀硫酸的pH，测得值＞ 实际值
    （3）与同浓度盐酸反应的速率：铝＜镁
    （4）相同温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m=n．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
    （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
    （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是酸碱指示剂或pH试纸．
    （3）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为2%，现有废水800千克，要把它稀释为0.8%，需加水多少千克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．电动自行车广泛使用大量金属材料，如图所示．

    （1）铁是人类使用最广泛的金属，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）现代工业需要大量的钢铁，工业炼铁的设备是高炉．
    （3）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气中的O2和H2O反应（填化学式）．
    （4）查阅资料可知铬（Cr）的活动性强于铁，小王欲用实验比较铝、铜和铬的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是AC（填序号）．
    A．Al、Cr、Cu、40%H2SO4溶液          B．Al2（SO4）3溶液、CrSO4溶液、Cu
    C．Al、CrSO4溶液、Cu                  D．Al2（SO4）3溶液、Cr、Cu．

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    4．为完全中和某NaOH溶液，需消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸等质量、且等质量分数的硫酸，则反应后溶液的pH将（　　）
    A．大于7B．小于7C．等于7D．等于0

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