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    11．下列符号中“2”所表示的意义：
    （1）Mg2+一个镁离子带有2个单位的正电荷
    （2）2CO2二氧化碳的分子个数为2；一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
    （3）2Cl氯原子的个数为2．

    分析 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．

    解答 解：（1）中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，故填：一个镁离子带有2个单位的正电荷；
    （2）中前面的2表示二氧化碳的分子个数为2，后面的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故填：二氧化碳的分子个数为2；一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
    （3）中的2表示氯原子的个数为2，故填：氯原子的个数为2．

    点评 本题主要考查了根据标在元素符号不同位置的数字所表示的意义，要想解答好这类题目，就要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知识

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．如表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答：表中=10 ⑩号元素的周期数是3，⑨号元素的质子数为10．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．酒精挥发B．玻璃破碎C．冰块融化D．植物的光合作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
    （1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气．
    【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
    【假设】该气体与镁条反应而减少．
    【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
    【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止生成的高温溅落物炸裂瓶底，产物氮化镁的状态应为固体．写出涉及到的两个反应文字表达式氧气+镁$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁、氮气+镁$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．物质发生化学变化的本质特征是（　　）
    A．有气体放出B．生成沉淀C．生成其他物质D．状态和颜色改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于空气的说法正确的是（　　）
    A．空气中氧气和氮气的体积比约是1：5
    B．焊接金属时，稀有气体可以作保护气
    C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
    D．二氧化碳属于大气污染物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关．下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
    A．温度降低，气体的溶解度减小B．压强增大，气体的溶解度减小
    C．压强减小，气体的溶解度增大D．温度升高，气体的溶解度减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（　　）
    A．植物秸秆就地焚烧，卫生又省事B．用氢气作燃料，防止大气污染
    C．回收废旧电池，防止污染水、土壤等D．使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
    【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
    【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
    ①主要因素：反应物本身的性质；
    ②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
    ③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率．
    【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想．
    小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
    小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
    小丽同学：我认为（1）温度可能影响该反应的反应速率．
    【实验验证】
    （2）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
    实验次序12345
    H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%
    所用时间（秒）6602052543
    请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？H2O2溶液的浓度越大，过氧化氢分解制氧气反应速率越快
    （3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
    请你分析回答：该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    实验次序12345
    MnO2　粉末用量（克）0.20.40.60.81.0
    所用时间（秒）85322
    催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？在一定范围内，催化剂（MnO2）的用量越多，反应速率越快
    （4）．如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间
    每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同温度，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（过氧化氢质量分数、催化剂等均相同）


    实验次序123
    过氧化氢的质量分数10%10%10%
    反应温度控制（℃）103050
    MnO2　粉末用量（克）0.20.20.2
    所用时间（秒）
    ．

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