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    为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
     
    		甲
    		乙
    		丙
    所取海水样品的质量 /g
    		100
    		50
    		50
    加入AgNO3溶液的质量 /g
    		50
    		50
    		75
    反应后所得的沉淀物的质量 /g
    		1．435
    		1．435
    		1．435
    （1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
    （2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 
    （1）乙    （2）1.17%
    （1）由实验甲、乙相比较可知，乙中AgNO3已经完全反应；由实验乙、丙相比较可知，乙中海水中的NaCl已经完全反应了，故乙实验中两溶液恰好完全反应。
    （2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
    NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
    58.5            143.5
    x              1.435g
    x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
    则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%
    答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%
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    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为                                       。
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为                                      ，由此该粗产品中一定不含有         。
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    【含量测定】Na2CO3含量的测定
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
    ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
    （2）操作步骤：
    ①连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
    （3）问题探究：
    ①在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明                     。
    ②B装置的作用是                                           。
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是                              。
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会       （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。你认为更换后的试剂是            ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确）                                                        。（4）数据计算：
    根据正确值0.44 g，求得粗产品中Na2CO3的质量分数是         （写出计算过程）。

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    （2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）                。
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    		A
    		O2
    		CO2
    		H2O
    反应前质量/g
    		16
    		a
    		0
    		0
    反应后质量/g
    		0
    		0
    		44
    		36
    （1）表中a值为　       　；有机物A中碳元素的质量为　       　g．
    （2）有机物A中氢元素的质量分数为　     　．

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