小林同学在做探究质量守恒定律实验时.称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应.其反应的化学方程式为 .实验完毕后.称得所得固体的质量小于4.0g．[提出问题]固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢?[查阅资料]镁在空气中燃烧时.除了镁与氧气反应外.还可发生反应: ①2Mg+CO2点燃C+2MgO ② 3Mg+N2点燃Mg3N2[� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______________________________.（2分）实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO₂点燃C+2MgO ② 3Mg+N₂点燃Mg₃N₂
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是_________（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是________________________________________;
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是___________的混合物所致.

2Mg+O₂2MgO（2分） “②，其理由是2.4克镁与氧气或二氧化碳完全反应生成固体质量大于或等于4.0克，与氮气反应生成固体质量小于4.0克，为3.33克（2分）
B．红磷燃烧消耗氧气生成固体，使气压减少; 氧化镁和氮化镁

解析试题分析：小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O₂2MgO，根据质量守恒定律可知【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应② 3Mg+N₂点燃Mg₃N₂造成的，其理由是2.4克镁与氧气或二氧化碳完全反应生成固体质量大于或等于4.0克，与氮气反应生成固体质量小于4.0克，为3.33克，【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择燃烧生成固体的物质，故选择B，选择的理由是红磷燃烧消耗氧气生成固体，使气压减少【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物.
考点：探究质量守恒定律

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（6分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性。
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是________。

A．铁生锈时生成四氧化三铁	B．表面涂漆以防止铁生锈
C．铁制品应放置于干燥的环境中	D．应及时回收废弃的的铁制品

金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下图实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为________________,反应类型为________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤渣中的物质所有可能的组成为________，滤液中的溶质可能为________（填写以下序号）。
①Al₂(SO₄)₃②Al₂(SO₄)₃、FeSO₄③Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃
④FeSO₄、CuSO₄⑤Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、CuSO₄

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）浓硫酸的作用为______。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

小明同学根据NaCl+AgNO₃=AgCl↓（白）+NaNO₃这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。请你帮他完善该实验方案。

探究步骤	可能观察到的现象	结论
（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液	若有白色沉淀生成	氯化钠溶液过量
（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液	若无白色沉淀生成	还需进行下一步探究
（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液
（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液		说明硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（7分）化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应     （填“吸热”或“放热”）。
（2）                                         。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7
（1）该溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl₂溶液的pH＜7； ②                    。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl₂+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是     。
【查阅】资料1：Mg(OH)₂难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是     。
用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因     。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列
实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁
的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________________________________。铝与
稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是
_________________________________________。

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，
即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？_______（填“可行”或“不可行”）。
a. 试管①中现象是________________________________________________。
b. 试管②中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（下图3所示）。请回答：

a. 推测一段时间后会出现铜锈的是________试管内的铜片。（填“①”、“②”或“③”）
b. 小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如上图4所示的实验，其目
的是________________________________________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想4：废液中的溶质是                。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是             。
【实验与结论】
(1)为验证猜想3成立：根据盐酸性质，小王选择如图五种不同类别物质，其中X可以是        （填一种具体物质名称或化学式）。

小勇取少量于试管，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，
再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，请你评价小勇的结论：                。
(2)小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是               。
(3)处理废液，回收利用：欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca(NO₃)₂溶液，过滤、对滤液蒸发结晶。请评价该方案是否可行？理由                  。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

实验室有一瓶保存不当的试剂（如右图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）。
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是   。
【猜想与实验】①可能是    溶液；  ②可能是NaOH溶液；  ③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量	产生大量的气泡	猜想①正确。步骤一发生反应的化学方程式是
步骤二：把产生的气体，通入		猜想①正确。步骤一发生反应的化学方程式是

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变色	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH

【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式；

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

1）A实验中观察到的现象为                                     ，原因是（用化学方程式表示）                                。
2）B实验中反应的化学方程式为                                 。
3）C实验中观察到的现象是                        。
4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有        。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能有Ca(OH)₂、NaOH	学生丙	可能有Ca(OH)₂、CaCl₂
学生乙	可能有NaOH、Na₂CO₃	学生丁	可能有Na₂CO₃
学生戊	可能有NaOH	……	…………

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有，没有。

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