在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的实验后.小明突然想到:是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢?小明又进行了如下实验:①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤.得到滤液和滤渣．②向滤渣中滴加稀盐酸.无明显的现象．③将滤渣干燥后称量.质量为1g．④向滤液中加入一定质量分数的Na2CO3溶液.获得了相关的数据.并绘制成如图所示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．
③将滤渣干燥后称量，质量为1g．
④向滤液中加入一定质量分数的Na₂CO₃溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．
根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了

．
（2）在Na₂CO₃溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为

．
（3）根据图象及相关的数据可求得：
①Na₂CO₃溶液的质量分数．
②石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果均精确到0.1%）
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将

．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（5）如果滤液的质量为50克，则刚好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显示的C点时，说明加入的碳酸钠溶液过量进行解答；
（3）①根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；
②根据从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
（4）根据第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小进行解答；
（5）根据刚好完全反应时所得溶液为氯化钙溶液进行解答．

解答：解：（1）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO₃；故填：检验滤渣中是否还有剩余的CaCO₃；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显示的C点时，说明加入的碳酸钠溶液过量，所以Na₂CO₃溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为氯化钠和碳酸钠；故填：NaCl和Na₂CO₃；
（3）①设10gNa₂CO₃溶液中碳酸钠的质量为x，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 1.1g

106

117

1.1g

x=2.65g
y=2.925g
Na₂CO₃溶液的质量分数=

2.65g

10g

×100%=26.5%
答：Na₂CO₃溶液的质量分数为26.5%．
②石灰石中碳酸钙的质量分数=

5g+1g

×100%=83.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小；故填：偏小；
（5）设碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙的质量为z；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111
5g z

100

111

z=5.55g
刚好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=

5.55g

50g

×100%=11.1%
答：刚好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．

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	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	结论	总结
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实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	无明显现象	二氧化锰（能或不能）分解产生氧气
实验三		有大量气泡；木条复燃	二氧化锰能加快过氧化氢的分解