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【题目】3分)下列问题的研究中,未利用对比实验思想方法的是(  )

A.研究空气中氧气含量 B.研究分子运动 C.研究燃烧的条件 D.研究二氧化碳与水的反应

【答案】A

【解析】研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧,消耗空气中氧气,使瓶内气体压强减小,水在外界大气压的作用下进入集气瓶内,所以根本不存在对照实验,故A正确;烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验,烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近;烧杯B置于空气中,在空气中没变色,说明空气不能使酚酞试液变红,烧杯A中变红说明氨分子在不断运动,进入烧杯A中,使酚酞试液变红,说明了分子在不断运动,所以利用了对比实验的原理,故B错;铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验,都与氧气接触,都属于可燃物,变量是着火点不同,白磷着火点低,红磷着火点高,热水能达到白磷的着火点,达不到红磷的着火点,从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点,所以属于对比实验,故C错;纸花都是用石蕊溶液染成,都与二氧化碳接触,变量是一瓶内纸花中有水,一瓶内纸花中没有水,由实验可知没有水的纸花没变色,含有水的纸花变成红色,说明二氧化碳与水反应生成了一种酸,酸使石蕊试纸变成红色,所以属于对比实验,故D错。

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【题目】稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是(  )

A. 镝属于非金属元素

B. 镝原子的质子数为66

C. 镝的相对原子质量为162.5

D. 稀士资源需合理利用和保护

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【题目】某研究小组用下图所示装置制取气体,请回答下列问题:

1)小华同学想用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气,则他选择的装置是_____________ (填字母),反应的文字表达式为____________ ;该反应的基本类型是_____________

2)小明同学想用G装置来收集氧气,则氧气应从_____________ (填 “a”“b" )端进入。

3)小聪同学也准备用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,但此时实验室已没有二氧化锰,只有氯酸钾、高锰酸钾(少量)。于是他将氯酸钾和高锰酸钾混合在一起放入装置A中加热,结果发现很快就能得到大量氧气,请回答下列问题:

①小聪同学在实验的过程中对装置A作了一点改进, 请你说出改进的方法是_______

②请你解释为什么按照小聪同学的做法可以很快获得大量氧气____________

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【题目】某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示。则下列分析合理的是(  )

A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾

B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻,瓶内温度始终保持不变

C. 根据t2时刻瓶内的气压值,可以计算出氧气占空气体积的百分比

D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加,其原因是温度又升高了

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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题

1)实验仪器a的名称是_____

2)若用装置A来制取氧气,则该反应的文字表达式为_____;气收集完毕后,为了防止水倒吸,正确的操作方法是_____

3)装置G有一处明显的错误_____,用装置E装满水后收集氧气,则氧气该从_____(填“c”或“d")端通入。

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【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:

编号

KClO3质量/g

催化剂

催化剂质量/g

收集50mLO2所需时间/s

实验1

5

-

-

171

实验2

5

MnO2

0.5

49

实验3

5

Fe2O3

0.5

58

实验4

5

KCl

0.5

154

1)设置实验1的目的是_____

2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____

3)写出实验3KClO3分解的化学方程式:_____

4)由实验1和实验4可知,KCl_____(填)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集收集50mLO2,所需时间明显少于171s,解释原因:_____

5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内_____

6)用图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积,实验时应_____(选填气泡连续均匀刚有气泡)时开始收集气体。

①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤:

A调整量筒内外液面使之相平

B使试管和量筒内的气体都冷却至室温

C读取量筒内气体的体积

这三步操作的正确顺序是:_____(请填写步骤代号)。

②若实验结束时,量筒内的液面高于水槽中的液面,要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是_____(填操作方法)。

某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,加热一段时间后停止实验(氯酸钾未完全分解),他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为:锰元素质量分数11.0%,钾元素的质量分数39.0%,请问剩余物质中氧元素的质量分数_____

A 10.5% B 14.5% C 25.5% D 50%

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【题目】某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中,发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中,开始没有气体产生,一段时间后才有气体产生。查阅资料得知,碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2.他又进行了以下实验:向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,并测得pH与时间的关系,如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。

1)结合图象分析,当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中,开始没有气体产生的原因是_____

2)图甲b点的溶质为_____(写化学式)。

3)在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量_____

A 碳酸氢钠多 B 碳酸钠多 C 两者一样多

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【题目】回答下列有关的问题。

1)水和过氧化氢组成元素相同,但化学性质不同的原因是_____

2)点燃可燃性气体前应先_____

3)有气体参与的化学反应用来验证质量守恒定律时应在_____装置中进行;

4)生活中用漏勺捞煮熟的饺子,和化学实验中的_____操作类似(填写操作名称)。

5)镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁、氮化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。

①已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价,请你写出氮化镁的化学式______

②写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________

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【题目】我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示,下列说法正确的是(  )

A. 镓元素位于第三周期,属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子

C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN

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