Question

常温下，将l60g某粗盐样品（含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙）溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g．则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（　　）

A．73.1%

B．76.3%

C．36.6%

D．31.6%

Answer 1

分析：根据镁元素、钙元素的质量可以计算氯化镁、氯化钙的质量，进一步可以计算氯化镁、氯化钙中氯元素的质量，用氯元素的总质量减去氯化镁、氯化钙中氯元素的质量，就是氯化钠中氯元素的质量，又可以计算氯化钠的质量，从而求出原粗盐中氯化钠的质量分数．

解答：解：500g溶液中：
氯化镁的质量为：1.2g÷（

24

95

×100%）=4.75g，
则氯化镁中氯元素的质量为：4.75g-1.2g=3.55g，
氯化钙的质量为：2g÷（

40

111

×100%）=5.55g，
氯化钙中氯元素的质量为：5.55g-2g=3.55g，
氯化钠中氯元素的质量为：42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，
则氯化钠的质量为：35.5g÷（

35.5

58.5

×100%）=58.5g，
则1000g溶液中氯化钠的质量为：58.5g×2=117g，
则原粗盐中氯化钠的质量分数为：

117g

160g

×100%=73.1%；
故选：A．

点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．