Question

【题目】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．

（猜想假设）

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．

猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．

（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性

（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：__．
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是：_____ 则猜想（1）不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_____

（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验．

（结论与反思）（1）NaOH溶液易与空气中_____反应而变质，为防止变质，所以保存时要_____．

（2）第二组实验中，产生沉淀的方程式为：_____．

Answer 1

【答案】碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 将试管内物质静置，向上层清液加入酚酞试液 二氧化碳 密封保存 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【解析】

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

[设计方案]若溶液变红，则猜想（2）可能成立，这是因为碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，说明猜想（1）不成立；不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：将试管内物质静置，向上层清液加入酚酞试液，实验过程如下表所示：

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红．
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl则猜想（1）不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是将试管内物质静置，向上层清液加入酚酞试液：

[结论与反思]（1）NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，为防止变质，所以要密封保存。故填：二氧化碳；密封保存。

（2）第二组实验中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。