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    某同学将12g大理石样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，结果恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应）．经测定反应后烧杯中溶液质量为55.6g．
    请计算：稀盐酸中溶质的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：根据总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，这个题目的难点是没有说明杂质的质量，可转变成纯净碳酸钙和稀盐酸的反应，这样就可知道生成二氧化碳的质量为：碳酸钙的质量+稀盐酸的质量-反应后烧杯中溶液的质量；然后根据化学方程式进行计算即可．
    解答：解：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于二者恰好反应由于反应生成了二氧化碳气体，所以最后获是溶液的质量要减小．
    设大理石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y，则生成CO2的质量为X+50g-55.6g
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100    73        44
    x      y       x+50g-55.6g
    100
    44
    =
    x
    x+50g-55.6g

    解之得：x=10g
    可根据碳酸钙的质量求稀盐酸中溶质的质量
    100
    73
    =
    10g
    y

    解得y=7.3g
    则稀盐酸中碳酸钠的质量分数为
    7.3g
    50g
    ×100%=14.6%
    答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
    点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较大．注意方程式的配平，计算要细心、准确，注意计算格式要标准完全．
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    ；
    （2）硫化氢与浓硫酸反应过程中，下列哪些量保持不变：
     
    ；（请选择字母编号填空）
    A．原子种类               B．分子种类              C．原子个数
    D．分子个数               E．所有元素化合价        F．元素的种类
    （3）若尾气中含有硫化氢气体，小明经过认真分析，认为不能用浓硫酸来吸收硫化氢气体，请问小明的理由是：
     
    ．

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    下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验设计现象结论（金属的活动性）
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    B分别将相同形状的镁条和铝条点燃，分别放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg＞Al
    C分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn＞Fe
    D分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生少量气泡Cu＞Fe
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    ；②
     
    ．
    （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中，人们常用
     
    的方法来降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用
     
    来检验．
    （3）在自来水的生产过程中常常加入活性炭，活性炭起
     
    作用，该过程发生的
     
    变化．消毒时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
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    、
     
    （填名称）

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