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10.实验室有不纯的氯酸钾样品,把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,固体混合物质量变化如下所示:(反应化学方程式2KC1O3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑)
反应前固体总质量反应后固体总质量
13.5g8.7g
(1)生成氧气的质量为4.8g;
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气;根据质量守恒定律,反应前后固体总质量的减少的质量即生成的氧气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量,进而计算出氯酸钾在样品中的质量分数.

解答 解:(1)由质量守恒定律,生成氧气的质量为为13.5g-8.7g=.
(2)设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
245                         96
x                           4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
     x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为:$\frac{12.25g}{13.5g-1g}$×100%=98%.
答:氯酸钾在样品中的质量分数是98%.

点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.

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(1)请写出用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
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(3)用装置C收集二氧化碳,检验气体已收集满的实验操作是什么?将燃着的木条放在a导管口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满.

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1.毛巾用久了会变硬变黄,原因之一是:用毛巾洗脸时,自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物(沉淀物可溶于酸)吸附于毛巾上.根据要求回答问题:
(1)钙离子可用化学符号表示为Ca2+
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(3)为避免或减缓毛巾变硬变黄,有一种方法能降低自来水的硬度;
①下列水净化的方法,一定可以降低水的硬度的是C;
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(4)要让用久的毛巾变软,日常生活中可采用的一条措施是在食醋中浸泡一会儿后,取出用清水洗净.

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18.某温度下,将80克甲物质放到100克水中,充分搅拌后溶解掉60克甲物质.据此回答下列问题:
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A.上部最小,下部最大               B.上部最大,下部最小
C.中部最大                         D.各部分都相同
(2)得到的溶液中,溶质质量为60克,溶质质量分数为37.5%.
(3)如果升高该溶液的温度发现杯底未溶解的甲物质能继续溶解了,证明该物质的溶解度随温度的升高而变大.(填“变大”、“不变”或“变小”)

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5.下列各组离子能在无色的酸性溶液中大量共存的是(  )
A.K+、Na+、Cl-、HCO3-B.Fe3+、K+、Cl-、OH+
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15.有限的元素可组成种类繁多的物质.题中物质A-H均由下表中的元素组成,请回答:
元素名称
元素符号HCOClFe
(1)A、B组成元素相同,一定条件下可发生反应A→B+C,其中C是人体生命活动必须的气体单质,则C物质是O2
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2.A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见表,A和B在一定条件下反应生成C和D,下列叙述不正确的是(  )
物质ABCD
微观示意图
A.该反应类型为置换反应
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D.参加反应的A、B物质的分子个数比为1:1

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19.今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是(  )
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20.如图是钒(V)元素的原子结构示意图,该示意图中的X为2;钒元素位于元素周期表中的第四周期.

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