Question

现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下：

次 数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/克	35	35	35	35
剩余固体质量/克	6.8	5.6	4.4	4.2

求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

（1）52.5% （2）镁 （3）16.6%

【解析】

试题分析：

【解析】
（1）混合物中Cu的质量分数=

（2）设该金属M的相对原子质量为x

M + H2SO4==MSO4+H2↑

x 98

8.0g-6.8g 35g×14%

x=24

∴该金属是镁。

（3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

98 120 2

35g×3×14% y z

，y=18 g

，z=0.3 g

所得MgSO4溶液的质量分数为：

考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数