Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，5.6LNH₃的物质的量为0.25mol
• B、0.5molH₂的质量为1g，体积为11.2L
• C、40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol?L^-1
• D、9gH₂O中氧原子数与8gO₂中氧原子数相等

Answer 1

分析：A、根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，进行解答；
B、根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量，标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，进行解答；
C、根据NaoH溶于水后溶液体积会变化，虽然NaoH物质的量还是1摩尔，但溶液体积并不是1L，进行判断；
D、根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个微粒，分别计算9gH₂O与8gO₂的物质的量，即可解答．

解答：解：A、根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，可判断常温常压下，5.6LNH₃的物质的量为0.25mol说法错误，故A错误；
B、0.5molH₂的质量为1g，标准状况条件下体积为11.2L，故B说法错误；
C、根据NaoH溶于水后溶液体积会变化，虽然NaoH物质的量还是1摩尔，但溶液体积并不是1L，故C说法错误；
D、9gH₂O中氧原子数为：

9

18

×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³，
8gO₂中氧原子数为：

8

32

×2×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³，故D说法正确；
故选D．

点评：本题考查学生对有关物质的量的知识的理解与在解题中灵活应用的能力．