【题目】化学兴趣小组的同学欲用如图所示实验装置，通过实验探究质量守恒定律，根据实验目的，两位同学用了不同的药品进行实验，结果如下表所示：
所用药品 | 实验前后天平是否平衡 | |
小景 | 氯化钠溶液、硝酸钾溶液 | 平衡 |
小波 | 碳酸钙、稀盐酸 | 不平衡 |
（1）小景同学的天平一直平衡，他认为他的实验验证了质量守恒定律，但在小组讨论时，被同学指出设计错误，原因是_____。
（2）小波同学的实验中天平不平衡，你认为该反应是否_____（填“符合”、“不符合”之一）质量守恒定律，欲使反应前后天平平衡，可对该装置做的改进方法是_____
（3）化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是_____（填A、B、C、D之一）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④原子的种类 ⑤物质的种类 ⑥分子的种类
A 只有①④⑥ B 只有①③④ C 只有①②④ D 只有②③⑥
（4）小玉同学做完了质量守恒定律的探究实验后，又欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。她取了50g稀硫酸样品，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液中pH变化如图所示，试回答：
①当滴入氢氧化钠溶液15g时（即图中a点，烧杯内溶液中含有的溶质有_____、_____（写化学式）。
②计算所测稀硫酸的溶质质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。
【答案】氯化钠与硝酸钾不能发生化学反应 符合 使反应在密闭系统中进行 B Na2SO4 H2SO4 9.8%
【解析】
（1）氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，所以不能用来验证质量守恒定律；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所有化学反应都遵循质量守恒定律；但是由于生成的气体逸散到空气中造成天平不平衡，所以欲使托盘天平平衡，可以对该装置做的改进是使反应在密闭系统中进行；
（3）在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、元素的种类都不发生改变；分子种类与物质种类一定改变；分子数目可能改变。故选B；
（4）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。当滴入氢氧化钠溶液15g时（即图中a点），烧杯内溶液的pH＜7，显酸性，其中含有的溶质是硫酸钠和硫酸；化学式分别为：Na2SO4；H2SO4；
②由图象可知，恰好中和时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，设稀硫酸中溶质的质量为x，则：
x=4.9g，
稀硫酸的溶质质量分数=
×100%＝9.8%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
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【题目】如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下题。
（1）每片钙片中至少含钙元素的质量？
（2）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入足量的稀盐酸（HCl）完全反应后，测得反应后生成二氧化碳的质量为4.4克。请通过计算判断该钙片中碳酸钙（CaCO3）的含量标注是否属实。
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【题目】NaCl是一种重要原料，其生产与应用如下图所示。下列说法错误的是
A.由粗盐制NaCl时，除杂试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B.配制一定溶质质量分数的生理盐水主要步骤为计算、称量、溶解、转移、装瓶贴标签
C.上述图示转化反应中各元素的化合价都没有发生变化
D.由NaCl制备Na2CO3过程中可循环使用的物质是CO2和H2O
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【题目】高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图，请回答下列问题：
（1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是________写出该反应的化学方程式_________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____________。
（4）洗涤固体A需用的试剂为____________，判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为_____________。
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【题目】我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D.生成物丙和丁的质量比为8：9
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【题目】甲.乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数会变小
D.t3℃时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
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【题目】农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取5.0g该化肥放入烧杯中，加水主要成分：（NH4）2SO4完全溶解，再将200gBa（OH）2溶液分4次加入其中（杂质溶于水但不参加反应）。测得数据如表所示：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
滴入Ba（OH）2溶液质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
生成沉淀质量/g | 2.33 | 4.66 | m | 6.99 |
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表中m的值为_____。
（2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数并判断该化肥是否合格？（写出计算过程）。
（3）若用5.0g该化肥固体粉末与足量Ba（OH）2固体粉末充分研磨，请在如图中画出产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
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【题目】某同学为探究碱的性质，对氢氧化钙进行如下实验。
(1)将石蕊试液滴入澄清石灰水中，振荡，溶液呈____色。
(2)将稀盐酸逐滴加入含有酚酞试液的石灰水中，振荡，可观察到什么现象？____
(3)将CO2气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些___(填物质类别)反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式___。
(4)向氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，e点溶液中溶质的化学式是___，滴入Na2CO3溶液的过程中d~m段观察到的现象是____，m~n段观察到的现象是___。
(5)称取5g含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品，加入25g水后充分溶解，缓慢加入10%的稀盐酸，当溶液的pH=7时，刚好用去稀盐酸的量为36.5g。计算样品中氢氧化钠的质量分数____。
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