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    3．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．
    （1）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是C（填序号）．
    A．分别滴加碳酸钠溶液               B．分别通入二氧化碳
    C．分别滴加稀盐酸                   D．分别加热原溶液至80℃
    （2）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
    【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
    乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3；
    丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2；
    丁同学认为：可能是NaOH（填化学式）．
    【交流与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理．理由是碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存．
    【实验与探究】（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．
    （2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2，溶液没有现象（填“有”或“没有”），据此否定了自己的猜想．
    （3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
    【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应．
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO有毒会污染空．

    分析 （1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质的差异来解答，其中氢氧化钙和二氧化碳及碳酸钠反应都会生成沉淀，且氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，可以据此解答该题；
    （2）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以在溶液中一定含有氢氧化钠，如果碳酸钠和氢氧化钙有一种量不足，则还可能含有碳酸钠或氢氧化钙，但不可能同时存在碳酸钠和氢氧化钙，可以据此作答；
    【交流与评价】Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中可以发生反应，所以不能在溶液中共存，可以据此解答；
    【实验与探究】（2）丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀，使溶液变浑浊，可以据此解答；
    【解释与结论】如果盐酸的量不足，那么碳酸钠和盐酸反应的生成的二氧化碳马上就会和氢氧化钠反应，所以在有氢氧化钠存在的情况下，二氧化碳难以以气体的形式逸出，可以据此答题．

    解答 解：（1）A、碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，和氢氧化钠溶液不反应，所以可以用碳酸钠溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故A能达到目的；
    B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，和氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，所以可以用二氧化碳溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故B能达到目的；
    C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可以和稀盐酸反应，并且都没有明显的现象，故C不能达到目的；
    D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以加热后会由于溶解度降低而析出溶质，使溶液变浑浊，但是氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以没有明显的现象，故D可达到目的．
    故选C．
    （2）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以在溶液中一定含有氢氧化钠，如果碳酸钠和氢氧化钙有一种量不足，则还可能含有碳酸钠或氢氧化钙，根据甲乙丙三位同学的猜想，如果碳酸钠溶液合氢氧化钙溶液恰好完全反应，则剩余的溶液中就只含有氢氧化钠一种溶质，故我们可以作出的假设为只含有氢氧化钠；
    【交流与评价】Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中可以发生反应，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是错误的；
    【实验与探究】丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀，而使溶液变浑浊，而丙同学通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液没有变浑浊；
    【解释与结论】在有氢氧化钠存在的情况下，碳酸钠和盐酸反应的生成的二氧化碳马上就会和氢氧化钠反应，所以在有氢氧化钠存在的情况下，二氧化碳难以以气体的形式逸出，所以为了能够观察到有气体产生，必须提供足量的稀盐酸，而本题中丁同学没有观察到气泡生成，可能是加入的盐酸的量不足造成的．
    故答案为：（1）C； 
    （2）【猜想与假设】NaOH；
    【交流与评价】甲；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；
    【实验与探究】（2）没有
    【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应（或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）．

    点评 对反应后所得溶液的组成进行猜想时，首先可以确定反应后的生成物的存在，然后根据反应物的过量情况，对所得溶液进行猜想；碳酸钠能与盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，常利用这一性质来检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠．

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    14．水是地球上最常见的物质之一，也是人类宝贵的自然资源．
    （1）下列关于水的叙述中，正确的是③（填序号）；
    ①澄清的河水是纯净物；
    ②水体有自净能力，不会被污染；
    ③工业废水经处理达标后，才能排放．
    （2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中，可用肥皂水检验某水样是否为硬水．
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    11．下列实验操作，能达到预期目的是（　　）
    ①用托盘天平称取5.6gCuO粉末
    ②用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液
    ③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的溶液
    ④用10mL的量筒取8.23mL水．
    A．①③B．①④C．①②④D．②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
    已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O
    ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
    请计算：
    （1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g
    （2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
    （3）求所得溶液的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

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    8．下列物质①冰水混合物 ②空气中0.94%的稀有气体 ③天然水 ④五氧化二磷⑤清新的空气 ⑥液氧 ⑦硫粉 ⑧氦气请用序号回答：可用于填充气球的是⑧；属于混合物的是②③⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程（图1），以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----MgCl2晶体．

    （1）在制取无水MgCl2过程中，试剂a可选用Ca（OH）2（填溶质化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    （2）加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该采用的方法是过滤，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
    （3）MgCl2的溶解度情况如图2．流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用蒸发 结晶的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出的结论是：我们呼出的气体中，二氧化碳和H2O（填符号，下同）的含量比空气中的高，而O2的含量比空气中的低．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．用化学符号填空：
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