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    20℃时，将a g食盐与b g水混合所得溶液小于（a＋b） g，则该溶液一定是（   ）

    A．浓溶液　　　　　　　　　　   　　    B．不饱和溶液

    C．含有a g溶质　　　　　　　　 　　    D．含有b g溶剂

     

    答案：D
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?顺义区一模）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用．
    （1）水和蛋白质、油脂、维生素以及
    糖、无机盐
    糖、无机盐
    是人体所需的六大类营养素．
    （2）水是重要的工业原料．工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为
    2H20
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H20
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．用如图1所示的装置电解食盐水，可发生如下反应：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，与电源正极相连的试管内收集到的气体是
    Cl2
    Cl2
    ，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊，观察到的现象是
    紫色石蕊变成蓝色
    紫色石蕊变成蓝色
    ．
    （3）水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度
    /g    		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
    ①40℃时，向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    ②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
    C．溶液质量一定增大                 D．溶液中溶质的质量分数可能增大．

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    科目：初中化学 来源：2007年威海市初中毕业升学统一考试　化学试题 题型：058

    追踪科学家的足迹

    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

    (1)20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；

    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；

    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；

    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．

    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

    试回答下列问题：

    (1)

    在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方程式为________．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2．你认为最经济实用的方法是以________为原料，该反应的化学方程式为________．

    (2)

    有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是

    A．

    生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

    B．

    副产品是一种氮肥

    C．

    反应都不需要加热，可节约能源

    (3)

    检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是________．

    (4)

    在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有________(用离子符号表示，下同．)．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有________；滤液中仍然存在的离子有________．②中反应的化学方程式为________．

    (5)

    在20℃时，向含NH4HCO3　21 g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？(友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HCO3：79；NaCl：58.5；NaHCO3：84－，NH4Cl：53.5)．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市泰山区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。

    温度（℃）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    KNO3

    13.3

    20.9

    32

    45.8

    64

    85.5

    110

    138

    169

    202

    245

    NaCl

    35.7

    35.8

    36

    36.3

    36.6

    37

    37.3

    37.8

    38.4

    39

    39.8

     

    （1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。（填“a”或“b”）

    （2）下图1中P点的含义是__________________________________。

    （3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

    （4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是_________________。

    （5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

    （6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为________g。

    （7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    追踪科学家的足迹  

    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；

    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；

    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3;

    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。

    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。

            温度

    盐   溶解度

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    NH4HCO3

    15.8

    21.0

    27.0

       ------

    ------

    NaHCO3

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

     ----

    NH4CI

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    试回答下列问题：

    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为                            。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以        为原料，该反应的化学方程式为                            。

    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是        。

     A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

     B.副产品是一种氮肥       

     C.反应都不需要加热，可节约能源

    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是                              。

    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）                   。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有                   ；滤液中仍然存在的离子有                   。②中反应的化学方程式为                            。

    （5）在20 ℃时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用。

    （1）水和蛋白质、油脂、维生素以及          是人体所需的六大类营养素。

    （2）水是重要的工业原料。工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为          。用右图所示的装置电解食盐水，可发生如下反应：

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，与电源正极相连的试管内收集到的气体是          ，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊，观察到的现象是          。

    （3）水是很好的溶剂。下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度

    /g

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    NH4Cl

    29.4

    37.2

    45.8

    55.2

    65.6

    77.3

    ①40 ℃时，向两个分别盛有45 g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是          。

    ②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母）。

            A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定减小

    C．溶液质量一定增大                 D．溶液中溶质的质量分数可能增大

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