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18.某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜.将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有铜,一定不含有铁;滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁.

分析 金属铁、铜的活动性由强到弱的顺序为:铁>铜,则向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁粉与硫酸铜反应,置换出铜;向滤渣固体滴加稀盐酸,无气泡,说明加入的铁粉全部反应.

解答 解:加入铁粉与硫酸铜反应生成硫酸铜,若恰好完全反应,则滤液中不含硫酸铜,所以,滤液中一定含有硫亚铁;铁粉与硫酸铜反应,置换出铜,向滤渣固体滴加稀盐酸,无气泡,说明加入的铁粉全部反应,故滤渣中一定含有铜,一定不含有铁.
故答案为:铜;铁;硫酸亚铁.

点评 利用金属的活动性,判断反应的发生情况:滴加稀盐酸检验锌粉反应情况,无气泡,说明所加锌粉已完全反应.

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8.A-H是初中化学常见物质,如图为这些物质的相互转化关系图,其中E为红色固体,H为红褐色沉淀,其中部分生成物与反应条件已省略.回答下列问题:

(1)F的化学式为NaOH.
(2)E→C化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)上述反应中未涉及的基本反应类型为置换反应.
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3.某同学用如图装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去),在完成气密性检査后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳.

 (1)填写表格中的空白内容:
实验步骤实验现象实验分析
①缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,加热一段时间木炭粉减少,D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且石灰水沿右侧导气管进入E硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为:
C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2C0
②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间B处玻璃管内红色粉末变为黑色以上实验说明一氧化碳具有还原性
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰C中有D中液体进入/
(2)有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由不需要,未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中..

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10.下列过程中主要发生物理变化的是(  )
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7.分类、类比是学习化学常用的方法.
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 A B C D
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19.下列各组离子在水中能大量共存的是(  )
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