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    现有①空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤氧气，⑥冰水化合物，⑦食盐水，⑧臭氧等物质．（填序号）

    （1）其中属于混合物的是______；属于氧化物的是____；属于化合物的是____；属于单质的是______．

    （2）能使澄清石灰水变浑浊的是______．

    （3）能使带火星的木条复燃的气体是________．

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    A. 高炉炼铁：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

    B. 煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO

    C. 从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag＝Ag2SO4＋Cu

    D. 除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

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    A. A B. B C. C D. D

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    I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

    （1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。

    （2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。

    II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验

    （查阅资料）

    （1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

    （2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

    （提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

    猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

    （进行实验）

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

    分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液

    第一次在常温下进行

    第二次将试管浸在37℃的温水中

    量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL

    _____

    ②

    分两次进行实验

    第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液

    第二次__________

    第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL

    第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL

    过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

    （3）实验①得出的结论是___________。

    （4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。

    （5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。

    （实验反思）

    小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

    加入过氧化氢酶

    不加过氧化氢酶

    反应温度/ ℃

    25

    37

    42

    25

    37

    42

    收集到气体体积/ mL

    39

    56

    34

    5

    5

    5

    （6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。

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