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请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.同学们都能解释红色固体物质的出现,请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______.但却对气体的生成产生了疑问,这激发了同学们强烈的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是02.S02.H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与过量的NaOH溶液反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是02,则较简单的检验方法是______.
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式______.
(3)甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含02也不含SO2,丙同学根据以上实验结果推测气体是H2
【实验探究】丙同学为了检验H2,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火,听到很小的声音.然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方,气体在空气里安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热.结论:铁粉与硫酸铜的溶液反应时,产生的气体是______
【思维拓展】由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有______物质.
【答案】分析:依据铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行书写即可;
【方案设计】(1)运用氧气支持燃烧能使带火星的木条复燃解答.
(2)运用S02与NaOH反应生成亚硫酸钠和水解答.
【实验探究】运用氢气的燃烧现象分析判断
【思维拓展】
运用金属和酸的反应能生成氢气的特点进行解答.
解答:解:铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,其方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
【方案设计】
(1)氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气;
(2)S02与NaOH反应生成亚硫酸钠和水,其方程式为:S02+2NaOH=Na2S03+H2O;
【实验探究】根据实验的现象:气体在空气里安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热.说明这种气体是氢气;
【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气,所以由上述实验可以推出,可断定该溶液呈酸性;
故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
【方案设计】
(1)用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气;
(2)S02+2NaOH=Na2S03+H2O;
【实验探究】氢气;
【思维拓展】酸性;
点评:本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性质,解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用.
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科目:初中化学 来源: 题型:

28、请你参与下列探究:
【问题情景】小丽在探究金属性质的实验中,将镁条放在热水中,发现了有气泡产生,这是什么气体?
【提出猜想】可能是氢气;还可能是
氧气

设计实验验证你的猜想:
用带火星的木条插入瓶中,观察木条是否复燃

对所得的溶液,小丽继续进行探究.在热“水”中滴加2滴酚酞溶液,溶液变为红色.放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去.溶液中的红色为什么会消失?
【提出猜想】
①可能是溶液吸收了空气中的CO2
②可能是
氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小

【查阅资料】a.金属镁可与热水反应生成一种气体和氢氧化镁,所得溶液呈碱性.
b.热水中的氢氧化镁的溶解能力比冷水中的更大.
【方案设计】
猜想 实验步骤 现象 结论
猜想① 将上述红色溶液分成两份,在一份中加少量的植物油.
没加植物油的红色褪去,另一红色没褪去
若猜想①成立
猜想② 将上述红色溶液分成两份,并用植物油封住,
一支温度保持不变,另一支自然冷却
前者红色没褪去,后者红色褪去
猜想②成立

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

23、请你参与下列探究:
【问题情景】:某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】:从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】:SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
【方案设计】:依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是
用带火星的木条试验,看木条是否复燃

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
.丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,,用拇指
堵住试管囗,靠近火焰点火
,若不发出
尖锐的爆鸣声
,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】:经丙同学确认安全后,小组同学首先对NaOH溶液进行称量,再将收集到的气体通入,过一会儿加热试管中铜网;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量NaOH溶液,发现质量无增减.
【结论】:(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2

【思维拓展】:(5)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有
酸性
物质.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

18、请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是
用带火星的木条试验,看木条是否复燃

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故

丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指
堵住试管囗,靠近火焰点火,
,若不发出
尖锐的爆鸣声
,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2

【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有
H2SO4
物质.
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是
SO2溶于水中也会导致试管内气压减小,液面上升
.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是
把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液,做一个对比试验

CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用.有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用,于是他们做了以下的探究:
(1)清你帮助他们完成实验报告:
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
试管中有大量的气泡产生,伸入的带火星的木条复燃
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
①甲同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
②乙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
③丙同学的猜想:真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是
同学的猜想,理由是
因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂

(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
Fe(NO33溶液
,并把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100ml量筒     B.托盘天平     C.玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F.胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)
F、E、G、C、H

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)
B、C、D

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配置溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配置溶液时,如果试样是液体,用量筒量取后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管加入蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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科目:初中化学 来源: 题型:

请你参与下列探究:
【问题情境】在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究分子的运动时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论.
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验.
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是
变红
变红

(2)用初中的化学知识分析,固体氢氧化钠的作用是
浓氨水中含有水,氢氧化钠溶与水放出大量的热,是分子运动加快,氨水受热易分解为氨气和水
浓氨水中含有水,氢氧化钠溶与水放出大量的热,是分子运动加快,氨水受热易分解为氨气和水

(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是(写出一点)
节约药品
节约药品

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳与水的反应.此外
小媚的装置还可以时验证:①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊;②二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧.
小媚为完成自己的两个验证实验,对实验进行的简单改进是:(4)
在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
(5)
用燃着的木条放在支管口
用燃着的木条放在支管口

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?溧阳市模拟)请你参与下列探究.
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同
时,有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体呢?
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析,放出的气体可能是S02、02、H2
【查阅资料】S02易溶于水,它能与NaOH溶液反应,生成Na2S03
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是02,则检验方法是
用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气
用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气

(2)乙同学认为是S02,则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出S02与NaOH反应的化学方程式:
S02+2NaOH=Na2S03+H2O
S02+2NaOH=Na2S03+H2O

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是02和H2的混合物,你认为方案中的安全隐患是
在B中加热可能会爆炸
在B中加热可能会爆炸

丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指
堵住试管口迅速移近酒精灯
堵住试管口迅速移近酒精灯
,若不发出
尖锐的爆鸣声
尖锐的爆鸣声
,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通人,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量不变,确认反应中没有S02生成.
结论:
(1)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2
H2

(2)写出H:和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式:
H2+CuO
 加热 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 加热 
.
 
Cu+H2O

【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液显
(选填“酸”或“碱”)性.
(2)有一同学提出:不通过称量,也能说明有无S02生成.他设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出S02与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是
空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小,试管中液面上升
空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小,试管中液面上升

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